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碘化鈉是制備無機(jī)和有機(jī)碘化物的原料，在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖：

（1）寫出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式：???????????????????????????????? 。

（2）判斷碘已完全反應(yīng)的方法是???????????????????????????????????????????????? 。

（3）由濾液得到NaI晶體的操作是?????????????????????????????????????????????? 。

（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：

a．稱取3．000g樣品溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用0．100mol溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積的平均值為19．00mL。

①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有????????????????????????? ，

其中使用前需進(jìn)行潤洗的儀器是???????????????????????? ；

②上述樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?????????????????????????????????????????????? 。

新型材料納米級Fe粉具有超強(qiáng)的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效? 催化劑等。

I．實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級Fe,其流程如下：

（1）固體加熱脫水通常要通入????????????????????????????????????? 。

（2）生成納米級Fe的化學(xué)方程式為????????????????????????????????????????????? 。

Ⅱ．在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成。甲同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證固體產(chǎn)物。

（3）B中收集到的氣體是?????????????? (填名稱)，C裝置的作用是????????? 。

（4）乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不正確，他的理由是????????????????? (用離子方程式表示)。

（5）丁同學(xué)稱取5．60gFe粉，反應(yīng)一段時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6．88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，消耗0．08molFeCl3。丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)的固體產(chǎn)物為??????????????????????? 。

氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①=mol

②=mol?

③=mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式?????????????????????? 。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于下列反應(yīng)：

①一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則?????????? (填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)()的大小關(guān)系為?????????? ；

②100℃時，將1 mol 和2 mol 通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是???????????? (填序號)。

a．容器的壓強(qiáng)恒定

b．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 molH2

c．容器內(nèi)氣體密度恒定

d．

如果達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=??????????? 。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、、KOH(aq)設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為???????????? 。

已知HA是一種弱酸。請回答下列問題：

（1）現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。

①組成該溶液的微觀粒子有?????????? ；

②若向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是????????????????????? ；

③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，下列圖像能表示離子數(shù)目變化趨勢的是???????? (填字母)。

（2）現(xiàn)將1體積0.04mol溶液和1體積0.02molNaOH溶液混合，得到2體積混合溶液。

①若該混合液顯堿性，則其??????????? 0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；

②若該混合液顯酸性，則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是?????????? 。

海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下圖是海水加工的示意圖：

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有????????????????????????? (寫出兩種)。

（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中試劑A的化學(xué)式????????????? ，

溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?????????????????????? 。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的，而不用MgO，其原因是

?????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗鹽往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔，其原因是?????????? 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，陽離子交換膜的作用是????????? 。

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

回答下列問題：

（1）Mn元素價電子的電子排布式為??????????????????????? ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fen再失去一個電子難。其原因是??????????????? 。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是???????????? 。

②絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是??????????? ，寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式?????????????????????????? 。

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為???????????????? 。

（4）金屬鐵晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為????????????? 。

迷迭香酸(F)的結(jié)構(gòu)簡式為：

它是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，以A為原料合成F的路線如下(已知苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng))：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為?????????? ；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是?????????? 。

（2）反應(yīng)③的試劑為?????????? 。

（3）1molF分別與足量的溴水和NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗Br2?????????????????? mol， NaOH??????????? mol。

（4）E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是??????????????????????????????? 。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，正確的是

A、天然纖維和人造纖維的主要成分都是纖維素

B、用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似

C、鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

D、黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中，正確的是

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小

B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高

C．第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)

D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

下列各項(xiàng)中，兩種物質(zhì)間反應(yīng)均產(chǎn)生1 mol氣體時，參加反應(yīng)的酸的物質(zhì)的量最少的是

A．碳與濃硝酸? ??? B．銅與濃硫酸? ??? C、鋅與稀硫酸? ??? D．二氧化錳與濃鹽酸