Question

碘化鈉是制備無機(jī)和有機(jī)碘化物的原料，在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖：

 

（1）寫出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式：???????????????????????????????? 。

（2）判斷碘已完全反應(yīng)的方法是???????????????????????????????????????????????? 。

（3）由濾液得到NaI晶體的操作是?????????????????????????????????????????????? 。

（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：

a．稱取3．000g樣品溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用0．100mol溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積的平均值為19．00mL。

①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有????????????????????????? ，

其中使用前需進(jìn)行潤洗的儀器是???????????????????????? ；

②上述樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?????????????????????????????????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）2Fe+IO3?+3H2O=2Fe(OH)3↓+I?（2分）

（2）用小試管取溶液少許，向其中滴加幾滴淀粉溶液，如果溶液不變藍(lán)色，則證明碘反應(yīng)完全（2分）

（3）蒸發(fā)、結(jié)晶（1分）

（4）①250mL容量瓶、滴定管（1分）滴定管（1分） ②95%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)流程圖可以看出，NaOH與I2共熱反應(yīng)可生成NaI和NaIO3，加入鐵屑生成了Fe(OH)3和NaI，所以鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+IO3?+3H2O=2Fe(OH)3↓+I?

（2）利用I2能使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象判斷碘是否反應(yīng)完全：用小試管取溶液少許，向其中滴加幾滴淀粉溶液，如果溶液不變藍(lán)色，則證明碘反應(yīng)完全。

（3）NaI溶液在蒸發(fā)水時(shí)，沒有副反應(yīng)發(fā)生，所以采用蒸發(fā)、結(jié)晶的方法得到NaI晶體。

（4）①250mL容量瓶、滴定管需要檢查是否漏液，滴定管在使用前需要進(jìn)行潤洗。

②根據(jù)AgNO3的物質(zhì)的量求算NaI的物質(zhì)的量，所以樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.100mol/L×0.019L×150g/mol×10÷3．000g×100%=95%

考點(diǎn)：本題考查離子方程式的書寫、物質(zhì)的檢驗(yàn)、基本儀器和基本操作、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。