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下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是：

A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO ↑ + 2H2O

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色： Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黃色) +2H+

C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O

D．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：

下列實驗中，為實現(xiàn)實驗目的而必須除雜的是：

A．只有①②③?????? B．只有①②④????? C．只有②③④????? D．①②③④

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是：

A．用圖1所示裝置分離有機層和水層

B．用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaCl

C．用圖3所示裝置用水來吸收HCl

D．用圖4所示裝置收集并檢驗氨氣

某化學興趣小組對廢鐵屑做如圖所示的處理。相關分析正確的是：

A．濾液的溶質(zhì)是Fe(NO3)2

B．該實驗中發(fā)生的反應都為氧化還原反應

C．沉淀X為Fe(OH)2

D．沉淀X受熱分解得到Fe2O3

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應生成甲醇：

下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程：

關于該反應，下列說法正確的是：（??? ）

A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大。

B．反應過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應。

C．500℃反應達到平衡時，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應的反應速率是：

D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質(zhì)的量濃度增大。

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10．00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應的氯氣一定為0．3 mol

B．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3

C．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0．15＜n＜0．25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是：

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

B．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動

C．沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關

D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡

處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。

已知：CO(g)+ 1/2 O2(g) CO2(g)???? ?H＝－283．0 kJ/mol

S(g)+ O2(g) SO2(g)???????? ?H＝－296．0 kJ/mol

下列說法不正確的是：

A．兩個反應均為氧化還原反應

B．CO2與SO2可以用澄清石灰水鑒別

C．CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構

D．相同條件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g)? ?H＝－270kJ/mol

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程：

下列說法正確的是：

A．改變反應①的平衡體系中c(H+)濃度，溶液顏色無明顯變化

B．若2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)，說明反應①達平衡狀態(tài)

C．反應②中還原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

鎂錳干電池的電化學反應式為：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列說法不正確的是：

A．鎂為負極，發(fā)生氧化反應

B．可以選擇堿性溶液作為電解質(zhì)

C．反應后正極和負極附近溶液的pH均升高

D．正極的電極反應為：2MnO2＋H2O＋2e－ Mn2O3 ＋2OH－