Question

鎂錳干電池的電化學(xué)反應(yīng)式為：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列說法不正確的是：

A．鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．可以選擇堿性溶液作為電解質(zhì)

C．反應(yīng)后正極和負(fù)極附近溶液的pH均升高

D．正極的電極反應(yīng)為：2MnO2＋H2O＋2e－ Mn2O3 ＋2OH－

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：鎂錳干電池的電化學(xué)反應(yīng)式為Mg+2MnO2+H2O═Mg(OH)2+Mn2O3，分析可知鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，故A正確；鎂錳干電池的電化學(xué)反應(yīng)式為：Mg+2MnO2+H2O═Mg(OH)2+Mn2O3，負(fù)極電極反應(yīng)為Mg-2e－+2OH－=Mg(OH)2，電解質(zhì)溶液為堿性溶液，故B正確；負(fù)極鎂失電子生成的鎂離子和氫氧根結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，Mg-2e－+2OH－=Mg(OH)2，氫氧根離子濃度減小，正極電極反應(yīng)2MnO2+H2O+2e－═Mn2O3+2OH－過程中生成氫氧根離子，所以正極附近溶液pH增大，負(fù)極附近溶液pH減小，故C錯(cuò)誤；正極是MnO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2O3，正極的電極反應(yīng)為2MnO2+H2O+2e－═Mn2O3+2OH－，故D正確；故選C。

考點(diǎn)：考查原電池原理的分析應(yīng)用。