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升高溫度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不變的是

A．NaOH?????????? B．H2SO4???????? C．NaCl???????? D．Na2CO3

下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖正確的是

下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．(NH4)2SO4溶液中?? c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B．Na2S稀溶液中? c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)

C．飽和食鹽水中? c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)

D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小

下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈

B．②是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

C．③④⑤涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D．④中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示使用催化劑后，該反應(yīng)的ΔH變小

B．圖乙表示0．10mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的

滴定曲線

C．圖丙表示反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化

D．圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c(SO42-)的濃度變化

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

（1）R元素在周期表的位置是???????????? ，化合物DT中存在的化學(xué)鍵是????????? 。

（2）寫(xiě)出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ???????????????????????????????? 。

（3）1g X2A4 完全燃燒，恢復(fù)到常溫時(shí)放出a kJ的熱量，寫(xiě)出X2A4完全燃燒的熱化學(xué)方程式??????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）RT4極易水解生成兩種酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?????????????????????????? 。

（5）已知某溫度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定濃度該酸的pH=4，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為?????????????? 。

A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：

（1）若X為O2，則A不可能是???????? （填選項(xiàng)）。

a． Si?????????? b． NH3?????????? c． Mg?????????? d． S

（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B 溶液顯堿性的原因???????????????????????????????????????????????????????? ，舉出C的一種用途?????????????????????? 。

（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式???????????????????????????????????? ，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>???????????????????????????????????? 。

一定條件下，有如下反應(yīng)：

2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)         ΔH1= - 566．0kJ·mol-1

3Fe(s) +2O2(g)＝Fe3O4 (s)???? ΔH2=-1118．3kJ·mol-1

Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2 (g)??? ΔH3?

（1）試計(jì)算，ΔH3 = ?????????????????????

（2）已知1100℃時(shí)，反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g)? ΔH3的化學(xué)平衡常數(shù)為4．8×10-3。若在1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c(CO2)=0．020mol·L-1，c(CO)=0．10mol·L-1，此時(shí)該反應(yīng)???????? （填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是????????????????????????????????????????????????????????????????????? ，此時(shí)υ正????? υ逆（填“>”、“<”或“=”）。

（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO2的是????????????? 。

a．(NH4)2CO3溶液???? b．氨水????? c．NaHSO3溶液????? d．CaCl2溶液

（9分）生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是???????? 。

a．Na???????? b．Mg???????? c．Fe???????? d．Ag

（2）下圖為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的 ????? 極，b極的電極反應(yīng)式為?????????????????????? 。

（3）汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X為單質(zhì)，在反應(yīng)中NaN3失去電子。則該反應(yīng)的氧化劑為??????????????? ，X的化學(xué)式為???????? ，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為?????????? 。

（4）工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式?????????????????? 。

某探究小組將一批電子廢棄物簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)如下制備硫酸銅晶體和無(wú)水氯化鐵的方案：

已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為???????????????????????????????????????? 。

（2）步驟②加H2O2的作用是?????????????????? ，濾渣2為(填化學(xué)式)???????????? 。

（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是?????????????????????????????????????????? 。

（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0．02mol·L-1，則氫氧化銅開(kāi)始沉淀時(shí)的pH =??????????

???? (已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。

（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2??? I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-

某同學(xué)為了測(cè)定CuSO4·5H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按如下方法：取3．00g產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是???????????????????????????????????????????? 。

四次平行實(shí)驗(yàn)耗去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)如下：

此產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為??????????????? 。