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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

升高溫度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不變的是

A．NaOH?????????? B．H2SO4???????? C．NaCl???????? D．Na2CO3

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、升高溫度，OH?離子濃度不變，離子積Kw增大，所以H+濃度增大，pH減��；B、升高溫度，H2SO4溶液H+濃度不變，則pH不變，正確；C、溫度升高，NaCl溶液仍然為中性，因為離子積Kw增大，所以H+濃度增大，pH減�。�D、溫度升高，Na2CO3水解程度增大，pH改變。

考點：本題考查pH的分析與判斷。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是    如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是
C
C
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0   C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v（CH3OH）=
0.075mol
0.075mol
 mol?（L?min）-1；H2的轉化率=
75%
75%

②該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)

③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是
BD
BD
 （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑          D．再充入l molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
＜
＜
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志
ACE
ACE
．
A單位時間內生成n mol N2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是
BC
BC
（填字母）
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強   D 升高溫度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．請計算反應初始時，充入NO2的物質的量；請計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)K；請計算該溫度下反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K．（請寫出計算過程）
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的熱量．
請寫出該反應的化學方程式：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?江蘇）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡．
其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是
BC
BC
（填字幕）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．計算反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K．
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列三個反應在某密閉容器中進行：
反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ?mol-1
反應②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
反應③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
（1）則△H3=
（2a+b）kJ?mol-1
（2a+b）kJ?mol-1
（用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉化率為
50%
50%

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有
BC
BC
（填序號）．
A．縮小反應器體積    B．再通入CO2 C．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N2+3H2
通電
一定條件
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷 a
大于
大于
0.01（填大于、等于或小于）．

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