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A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示(反應條件及部分產物均未列出)。

（1）若A、D、E是短周期的非金屬單質，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結構示意圖為________；F的分子構型為________；反應①的化學方程式為__________________。

（2）若A、D為常見金屬單質，且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應③的化學方程式_ _________________；足量的A與B溶液充分反應后，生成物C中金屬陽離子的檢驗方法為__________________；若以惰性電極電解B的水溶液，當陰極增重9.6g時，陽極生成氣體在標準狀況下的體積為________，寫出電解B的水溶液的離子方程式__________________。

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應

PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)? H=124kJ·mol-1。反應過程中測定的部分數據見下表：

回答下列問題

（1）反應在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。

（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數=________。

（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施有________。

（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉化率仍為20％，則a=________。

（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應的化學方程式是________。

若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。

（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質的量之比為20：3，反應的化學方程式為____________________________。

實驗室用NaOH固體配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL．?

（1）用托盤天平稱取NaOH固體________g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是________ (填儀器選項符號)

A．玻璃棒????? B．膠頭滴管??????? C．燒杯????????? D．500mL容量瓶

（2）用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標志是____________________________。滴定的實驗數據記錄：

處理以上實驗數據，測得該HA溶液物質的量濃度為____________________。

（3）上述中和滴定實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是__________(填選項符號)

A．滴定管用待裝液潤洗

B．錐形瓶用待裝液潤洗

C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡

D．滴定前平視觀察讀數，滴定后俯視觀察讀數

E．所用的標準液(NaOH溶液)濃度偏高

（4）用pH計測得該HA溶液pH=a，結合上述中和滴定結果可推算實驗溫度下HA的Ka=________。

下列敘述合理的是???

A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯氣體

B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入少量新制Cu(OH)2濁液，加熱，

沒有紅色沉淀生成，說明淀粉還沒有發(fā)生水解?

C．用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗否含有氯元素

D．紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生置換反應產生氫氣

用下圖所示裝置不能達到有關實驗目的是

A．用甲圖裝置證明密度ρ（煤油）<ρ（鈉）<ρ（水）

B．用乙圖裝置制備Fe(OH) 2

C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2 CO3的熱穩(wěn)定性

如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R>Q

B．元素T的離子結構示意圖為

C．與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵

D．Q可形成多種含氧酸

下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色

B．溶液B轉化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O

C．溶液酸性A>B>C

D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A??

25℃時，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，則

A．該溫度下，CH3COOH的Ka=1014-2a

B．該溫度下，上述溶液中水的電離度α=(1.8×l0 a -14)％

C．升高溫度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常數K也增大

D．加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大

已知反應：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置

于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所

示。則下列說法正確的是

A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B．由圖甲推斷，A點對應溫度下的平衡常數為80

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>Tl

鎳氫電池的化學方程式為NiO(OH)+MHNio+M+H2O(M為儲氫合金，電解質

為KOH)，下列說法不正確的是

A．充電過程中，電池的負極上發(fā)生的反應為H2O +M+ e- =MH+OH-

B．儲氫合金位于電池的負極

C．放電時，OH-離子向電池的負極移動

D．充電過程中，化學能轉化為電能儲存在電池中