Question

實驗室用NaOH固體配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL．?

（1）用托盤天平稱取NaOH固體________g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是________ (填儀器選項符號)

A．玻璃棒????? B．膠頭滴管??????? C．燒杯????????? D．500mL容量瓶

（2）用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標志是____________________________。滴定的實驗數(shù)據(jù)記錄：

滴定次數(shù)	NaOH溶液體積（mL）
V1	V2
1	3.05	44
2	1.45	41.5
3	7.65	47.6

 

處理以上實驗數(shù)據(jù)，測得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為____________________。

（3）上述中和滴定實驗中，以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是__________(填選項符號)

A．滴定管用待裝液潤洗

B．錐形瓶用待裝液潤洗

C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡

D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)

E．所用的標準液(NaOH溶液)濃度偏高

（4）用pH計測得該HA溶液pH=a，結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實驗溫度下HA的Ka=________。

 

Answer 1

【答案】

（1）2.0?? C A D B

（2）溶液恰好出現(xiàn)紅色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪去。? 0.2000 mol/L

（3）B? C

（4）5.000×10-2a

【解析】

試題分析：（1）n=c·V=0.1000mol/L×0.5L=0.0500mol,m=n·M=0.0500mol×58. 5g/mol=2.9g.. 在溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是C A D B。

（2）以酚酞溶液為指示劑，用已知濃度的堿來滴定未知濃度的酸溶液，由于指示劑在酸溶液中，開始為無色，當(dāng)?shù)味ńK點時的標志是溶液恰好出現(xiàn)紅色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪去。第一次消耗的堿的體積為44-3.05=40.95ml,第二次消耗的堿的體積為41.5-1.45=40.05ml；第三次消耗的堿的體積為：47.6-7.65=39.95ml.可見第一次誤差較大，去掉。平均消耗的堿的體積為(40.05ml+39.95ml)÷2=40.00ml.c(HA)=c(NaOH)·V(NaOH)/V(HA)=0.1000mol·L-1×40.00ml÷20.00ml=0.2000mol/L.

（3）A．滴定管就應(yīng)該用待裝液潤洗。正確，無誤差。B．錐形瓶用待裝液潤洗，就會使消耗的標準堿溶液體積偏大，以此為標準計算的酸溶液的濃度就偏高。C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡，會使開始時的讀數(shù)偏小，后來讀數(shù)正常，則消耗的堿溶液的體積就偏大，以此為標準計算的酸溶液的濃度就偏高。D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)，則消耗的堿溶液的體積就偏小，以此為標準計算的酸溶液的濃度就偏低。E．所用的標準液(NaOH溶液)濃度偏高，則消耗的堿溶液的體積偏小，以此為標準計算的酸溶液的濃度就偏低。因此操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是B 、C。

（4）用pH計測得該HA溶液pH=a，c(H+)=10-amol/L.c(A-)=10-amol/L,c(HA)= 0.2000 mol/L.則在實驗溫度下HA的Ka=(10-amol/L×10-amol/L)÷0.2000 mol/L=5.000×10-2a.

考點：考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制、酸堿中和滴定終點的判斷、數(shù)據(jù)處理、誤差分析及電離平衡常數(shù)的計算的知識。