欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（?? ）

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B．水電離出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（?? ）

A．1∶10∶1010∶109???????? B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109?????? ? D．1∶10∶104∶109

在T℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為（?? ）

A.1? ??? B．4???????? C．5????? ? D．6

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是（?? ）

A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

D．25℃時，pH＝8的0.1 mol·L－1NaX溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1

下列溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（?? ）

A．常溫下，氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)

B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)該反應的推理不正確的是（?? ）

A．該反應達到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大

D．該反應平衡常數(shù)表達式：K＝

人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：

下列說法不正確的是（?? ）

A．正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度

B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解

C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3-)

D．pH＝7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（?? ）

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3 mol/L

C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

（1）甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)并說明理由______________

（2）乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應滿足什么關(guān)系？________(用“等式”或“不等式”表示)。

（3）丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變淺。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？并說明原因：______________________________________________________________________。

（4）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：__________________________________________________________________。

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-H＋＋SO42-。

請回答下列有關(guān)問題：

（1）Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是__________________________________________。(用離子方程式表示)。

（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為_________________________。

（3）在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度的關(guān)系正確的是________(填寫編號)。

A．c(Na＋)＝c(SO42-)＋c(HSO4-)＋c(H2SO4)

B．c(OH－)＝c(HSO4-)＋c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-)

D．c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-)

（4）若25℃時，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO42-)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。

（5）或25℃時，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO42-)＝________ mol·L－1。