Question

下列溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（?? ）

A．常溫下，氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)

B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】氨水與氯化銨的混合溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，常溫下溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4+)＝c(Cl－)，A項正確；選項B，沒有指明酸、堿的強弱，故不能判斷溶液的酸堿性，B項錯；(NH4)2SO4中NH4+的水解是微弱的(水解顯酸性)，故0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：0.1 mol·L－1＜c(NH4+)＜0.2 mol·L－1，則有c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)，C項正確；硫化鈉溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，由兩式聯(lián)立可得c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)，D項錯。