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A、葡萄糖

B、淀粉

C、乙酸乙酯

D、油脂

A、（CH3）3C-CH2Cl

B、CH3Cl

C、

D、CH2Cl-CH2Cl

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高．現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中．
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm³．
（1）步驟①中儀器A最好使用（填序號）．
A．量筒    B．燒杯     C．容量瓶     D．試管
（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管，理由是．
（3）能否用水代替苯（填“是”或“否”），理由是．
（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺、Cl^-間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)N_A的表達(dá)式為．

A、量筒、水

B、容量瓶、四氯化碳

C、量筒、苯

D、容量瓶、水

以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應(yīng)所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與有關(guān)；
（2）通過對比實驗和可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是．
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是．

某實驗小組利用稀硫酸與金屬鋁反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	鋁的 質(zhì)量/g	鋁的 形態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	鋁片	0.8	50	20	35	200
2	0.10	鋁粉	0.8	50	20	36	25
3	0.10	鋁片	1.0	50	20	35	125
4	0.10	鋁片	1.0	50	35	50	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1和2表明，對反應(yīng)速率有影響．
（2）可表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是實驗（填實驗序號）．
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有．
（4）若進(jìn)行實驗3時在鋁片上放一只碳棒，金屬消失的時間會遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于125s．其原因是．
（5）常溫下，為了加快反應(yīng)速率，有人將實驗所用0.8mol?L^-1 H₂SO₄換成18.4mol?L^-1 H₂SO₄，你認(rèn)為（填“可以”或“不可以”），因為．

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究．他們利用Cu、Fe、Mg和2mol/L硫酸設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．請完成下列實驗報告：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應(yīng)快慢： Mg   Fe   Cu（填“＞”或“＜”）	反應(yīng)物的性質(zhì)越   ，反應(yīng)速率越   ．

該小組的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持 條件相同．

某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．小組成員為此“異常”現(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計實驗進(jìn)行探究驗證．
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【實驗?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異常”原因；
【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等．
請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設(shè)計思路，補(bǔ)充完整所缺內(nèi)容．
（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為（已知：MnO₄^_還原產(chǎn)物是Mn²⁺）．
（2）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是．
（3）猜想Ⅱ可能是．要設(shè)計實驗驗證猜想Ⅱ，進(jìn)行該實驗還要補(bǔ)充一種試劑及一種儀器，分別是．
（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計方案進(jìn)行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容．

	試管A	試管B
加入試劑
（預(yù)期）實驗現(xiàn)象 （褪色時間）
結(jié)論	猜想Ⅱ正確

某探究小組用測量HNO₃與大理石反應(yīng)過程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．限選試劑：（實驗過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā)）
1.0mol?L^-1 HNO₃、2.0mol?L^-1 HNO₃、細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石、35℃水浴
（1）請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設(shè)計表，完成探究實驗：

實驗編號	T/℃	大理石規(guī)格	HNO3濃度/mol?L-1
①	常溫	粗顆粒大理石
②	常溫	粗顆粒大理石	2.0
③		粗顆粒大理石	2.0
④	常溫		2.0

以上表格中實驗①、③、④空格處應(yīng)填、、．
（2）整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和．
（3）該實驗小組用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗．
①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的玻璃儀器還有．
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是．
A．堿石灰　　　　　　　  B．無水CaCl₂固體
C．生石灰              D．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測速率（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

某酸性工業(yè)廢水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能將其中的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄?4H₂O]即可對該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．

實驗編號	初始 pH	廢水樣品 體積/mL	草酸溶液 體積/mL	蒸餾水 體積/mL
①	4		10	30
②	5	60	10
③		60		20

測得實驗①和②溶液中的Cr₂O₇^2-濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（2）實驗①和②的結(jié)果表明；
（3）該課題組隊鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄?4H₂O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe²⁺起催化作用；假設(shè)二：；假設(shè)三：；…
（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．（溶液中Cr₂O₇^2-的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）	預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論
取   代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同，進(jìn)行對比實驗	反應(yīng)進(jìn)行相同時間后 若溶液中的Cr2O72-濃度   則假設(shè)一成立； 若溶液中的Cr2O72-濃度   則假設(shè)一不成立；