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科目： 來(lái)源： 題型：

固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫；容器中發(fā)生反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），測(cè)得平衡時(shí)c（H2）=0.5mol/L，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20，
則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、固體碘化銨一定完全分解B、當(dāng)固體碘化銨物質(zhì)的量增大一倍，則在相同條件下，容器內(nèi)壓強(qiáng)也增大一倍C、平衡時(shí)HI分解率為40%D、平衡時(shí)C（NH3）=5mol/L

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科目： 來(lái)源： 題型：

向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，維持容器溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入2mol SO3，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、充入2 mol SO3后，SO2的物質(zhì)的量增大B、第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4 kJC、充入2 mol SO3達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4pD、降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同

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科目： 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）△H＜0．在一定溫度下將1mol A和2molB加入如圖所示甲容器中，將2molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、保持乙中壓強(qiáng)不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，乙中平均相對(duì)分子質(zhì)量增大B、保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，一定有c（B）乙＞c（B）甲C、若該溫度下反應(yīng)的K=1，則甲中B和乙中C的轉(zhuǎn)化率均為66.7%D、保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，c（B）甲=2c（B）乙

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科目： 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示的甲、乙、丙三個(gè)絕熱容器中分別發(fā)生的反應(yīng)為：
甲：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
乙：2NO2（g）?N2O4
丙：H2（g）+I2（g）?2HI（g）
則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、若甲的體積為2L，經(jīng)過(guò)10秒后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，放出熱量為55.44U，則H2的反應(yīng)速率是0.09mol/（L?s）B、若甲、乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的體積相同，則兩容器中所含物質(zhì)的量可能相同C、若乙、丙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的體積、壓強(qiáng)均相同，則乙中NO2的轉(zhuǎn)化率為50%D、若甲、乙、丙中反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，則甲中物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，乙中物質(zhì)的顏色不變，丙中的溫度不變

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科目： 來(lái)源： 題型：

1mol X氣體和amol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）?bZ（g） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%．且在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的
3
4
，則a和b的數(shù)值可能是（　�。�
①a=1，b=1   ②a=2，b=5   ③a=2，b=1   ④a=3，b=2．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目： 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定溫度下有可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）．現(xiàn)將4molA和8molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)至10min時(shí)，改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在0～5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大B、反應(yīng)從起始至8min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%C、5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等D、第15min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為25%

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科目： 來(lái)源： 題型：

在恒溫恒容的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
反應(yīng)物的投入量、測(cè)得反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物的投入量 3molA、2molB 6molA、4molB nAmolA、nB molB、nC molC
C的體積分?jǐn)?shù) w1 w2 w3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
反應(yīng)的能量變化 Q1 Q2 Q3
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、若w2=2w1，則x=4
B、若α1=α2，則x＞4
C、不論x為何值，總有Q2＞Q1
D、若w1=w3且滿(mǎn)足3nC+8nA=12nB時(shí)，可判斷x=4

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科目： 來(lái)源： 題型：

X Y W
n（起始狀態(tài)）/mol 2 1 0
n（平衡狀態(tài)）/mol 1 0.5 1.5
某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如表所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0
B、該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75
C、增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、該溫度下，再向該容器中加入1.5mol W，達(dá)到新平衡時(shí)，c（X）=0.75mol?L-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1），下列說(shuō)法中正確的是（　　）
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
A、反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（CO2）=
0.4
t1
mol?L-1?min-1
B、到t1 min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)
C、保持700℃不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH20，達(dá)到新平衡時(shí)與原平 衡相比，C0轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D、溫度升至800℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

將a L NH3通入某恒溫恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L（氣體體積在相同條件下測(cè)定），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、平衡后氨氣的分解率為  
a-b
a
×100%
B、平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為 
3(b-a)
2b
×100%
C、反應(yīng)前后氣體的密度比為
a
b
D、平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為
17a
b
g/mol

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