Question

將a L NH₃通入某恒溫恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L（氣體體積在相同條件下測(cè)定），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、平衡后氨氣的分解率為  

  a-b

  a

  ×100%
• B、平衡混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)為 

  3(b-a)

  2b

  ×100%
• C、反應(yīng)前后氣體的密度比為

  a

  b

• D、平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為

  17a

  b

  g/mol

Answer 1

分析：存在可逆反應(yīng)：2NH₃?N₂+3H₂，根據(jù)氣體體積變化量，利用差量法計(jì)算平衡時(shí)參加反應(yīng)的氨氣體積、生成的氮?dú)�、氫氣的體積，
A．氨氣分解率=

參加反應(yīng)氨氣體積

氨氣起始體積

×100%；
B．平衡混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)=

平衡時(shí)氫氣體積

平衡時(shí)混合氣體總體積

×100%；
C．混合氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=

m

V

計(jì)算判斷；
D．恒溫恒壓下，摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，據(jù)此計(jì)算．

解答：解：a L NH₃分解達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L，則氣體體積變化量=（b-a）L，則：
   2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）    氣體體積增大
    2       1       3          1+3-2=2
2（b-a）L （ b-a）L  3（b-a）L     （b-a）L
根據(jù)氣體體積變化量，利用差量法計(jì)算平衡時(shí)參加反應(yīng)的氨氣體積、生成的氮?dú)�、氫氣的體積，
A．氨氣分解率=

2(b-a)L

aL

×100%=

2(b-a)

a

×100%，故A錯(cuò)誤；
B．平衡混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)=

3(b-a)L

bL

×100%=

3(b-a)

b

×100%，故B錯(cuò)誤；
C．混合氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=

m

V

可知，反應(yīng)前后氣體的密度比=

m a

m b

=

b

a

，故C錯(cuò)誤；
D．恒溫恒壓下，根據(jù)PV=nRT、n=m/M，V=m/ρ得PM=ρRT，摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，故M（平均）：17g/mol=b：a，故M（平均）=

17a

b

g/mol，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，注意利用差量法簡(jiǎn)化計(jì)算，D選項(xiàng)中注意阿伏伽德羅定律推論的應(yīng)用，難度中等．