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科目: 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、某溫度下
kw
=10-6.5
,由水電離出的H+濃度c(H+)=1×10-10 mol?L-1,則該溶液的pH是3或10
B、常溫下,pH=a的一元強酸溶液Va L與pH=b的二元強堿溶液Vb L混合,如果Vb:Va=10(14-a-b),則混合溶液一定呈中性
C、某鹽能夠發(fā)生水解反應,將其加入水一定能促進水的電離
D、將0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,則此關(guān)系式:c(HClO)-c(ClO-)=2c(OH-)-2c(H+)一定正確

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科目: 來源: 題型:

以下有關(guān)溶液(均在常溫下)的結(jié)論正確的是( 。
A、pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH=3B、0.1mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和C、pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子D、等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后:c(CH3COO-)=c(K+

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下列說法正確的是(  )
A、PH=2與PH=1的硝酸中c(H+)之比為2:1B、Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-D、0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1

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常溫時,下列說法正確的是( 。
A、用PH試紙測定新制氯水的PH=3.5B、PH之和等于14的強酸與強堿混合后一定顯中性C、誤食碳酸鋇可以食用豆?jié){、硫酸銅溶液解毒D、同濃度的NaAlO2溶液的PH大于NaClO溶液,說明結(jié)合H+能力:AlO2->ClO-

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25℃時,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18,下列說法正確的是( 。
A、該溶液可能pH=5B、該溶液的pH一定是9C、該溶液的pH可能是7D、不會有這樣的溶液

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常溫下,下列四種溶液:①pH=0的鹽酸,②0.1mol?L-1的鹽酸,③0.01mol?L-1的NaOH溶液,④pH=11的NaOH溶液中,由水電離生成的H+的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A、1:10:100:1000B、0:1:12:11C、14:13:12:11D、14:13:2:1

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常溫下,將pH=8的NaOH溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合,溶液中[H+]為( 。
A、
1
2
(10-8+10-10
B、10-8+10-10
C、5×10-9
D、2×10-10?

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室溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)=1.0×10-10mol/L,則該溶液的pH為(  )
A、10B、4C、7D、4或10

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對于重水(D2O)可以采用同pH一樣的定義來規(guī)定pD,pD=-lg[c(D+)],則pOD=-lg[c(OD-)].已知某溫度下重水的電離D2O?D++OD-達到平衡時,c(D+)?c(OD-)=1×l0-15,據(jù)此,在該溫度下,下列敘述正確的是(  )
A、0.1mol DCl溶于D2O配成1L溶液,其pD=1B、0.001mol NaOD和重水配成1L溶液,pD=11C、純重水的pD=7D、用重水配制FeCl3溶液,溶液中pD>pOD

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常溫下,荔枝汁的pH=5,則c(OH-)是( 。
A、0.5mol/LB、1.0×10-5mol/LC、1.0×10-7mol/LD、1.0×10-9mol/L

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