Question

下列說法正確的是（　　）

• A、PH=2與PH=1的硝酸中c（H⁺）之比為2：1
• B、Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比為2：1
• C、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• D、0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比為2：1

Answer 1

分析：A、硝酸是強酸溶液中氫離子濃度之比依據(jù)溶液中PH計算；
B、碳酸根離子水解；
C、一元酸和一元堿任意比混合，溶液中一定存在電荷守恒；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，濃度不同電離程度不同；

解答：解：A、硝酸是強酸溶液中氫離子濃度之比依據(jù)溶液中PH計算，PH=2與PH=1的硝酸中c（H⁺）之比=10^-2：10^-1=1：10，故A錯誤；
B、碳酸根離子水解，Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比大于2：1，故B錯誤；
C、一元酸和一元堿任意比混合，不論酸堿強弱，溶液中一定存在電荷守恒，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故C正確；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，濃度不同電離程度不同，0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比一定不是2：1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液PH計算，鹽類水解分析判斷，酸堿混合溶液酸堿性分析，注意弱電解質(zhì)濃度不同電離程度不同，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．