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2- 4 |
| A、該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好是中性 | ||
| B、水電離出來的c(H+)=1×10-10mol?L-1 | ||
C、c(H+)=c(OH-)+c(SO
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| D、該溫度高于25℃ |
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| A、① | B、② | C、③④ | D、①④ |
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| A、a點對應的溶液和c點對應的溶液pH值大小:pH(c)>pH(a) | B、d點對應的溶液中大量存在:K+、Ba2+、NO3-、I- | C、25℃時,Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比:c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-) | D、如b點對應的溶液中只含NaHA,則溶液中粒子濃度大。篶(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-) |
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| A、25℃與60℃時,純水的pH相等 | B、CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸 | C、電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極 | D、反應NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的△H<0 |
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| A、pH=7的溶液 | ||
| B、c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液 | ||
C、c (H+)=c (O
| ||
| D、pH=3的酸與pH=11堿等體積混合后的溶液 |
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| A、c(H+)=c(HCl) | B、c(H+)=c(HCl)-Kw/c(H+) | C、c (H+)=C(HCl)+Kw | D、c(H+)=c(HCl)+Kw/c(H+)) |
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