Question

下列式子哪一個(gè)能用來(lái)精確地計(jì)算任意稀鹽酸溶液中的氫離子濃度c（H⁺）的是（Kw為水的離子積常數(shù)）
（　�。�

• A、c（H⁺）=c（HCl）
• B、c（H⁺）=c（HCl）-Kw/c（H⁺）
• C、c （H⁺）=C（HCl）+Kw
• D、c（H⁺）=c（HCl）+Kw/c（H⁺））

Answer 1

分析：鹽酸溶液中氫離子濃度為HCl電離的氫離子濃度與水電離氫離子濃度之和，稀鹽酸溶液無(wú)論濃度大小均為酸性溶液，由水電離的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，溶液中氫氧根離子濃度為

Kw

c(H+)

．

解答：解：鹽酸溶液中HCl電離得到的氫離子濃度c（H⁺）_HCl與c（HCl）相等，由水電離出的氫離子濃度c（H⁺）_H2O=c（OH^-）=

Kw

c(H+)

，因此鹽酸溶液中氫離子濃度c（H⁺）=c（H⁺）_HCl+c（H⁺）_H2O=c（HCl）+

Kw

c(H+)

，
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中離子濃度的計(jì)算，對(duì)于酸溶液而言，溶液中的氫氧根離子的濃度就等于由水電離出的氫離子的濃度，對(duì)于堿性溶液而言，溶液中氫離子的濃度就等于由水電離出的氫氧根離子的濃度．