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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中水的電離程度：③＞②＞①B、精英家教網(wǎng)
常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示，當pH=4.5溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）		C、向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CO32-+CaCO3↓+2H2OD、25℃時，HCN溶液的電離平衡常數(shù)（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系：Kw?K=Ka

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下列說法中，正確的是（　�。�
A、已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離常數(shù)K（NH3?H2O）＞K（HCN）B、25℃時，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小C、pH試紙測得新制氯水的pH為4.5D、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

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下列說法正確的是（　�。�
A、向50mL 1mol?L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B、NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C、有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下0.1 mol?L-1的HA溶液中
c(OH)-
c(H+)
=1×10-8，則0.01 mol?L-1 HA溶液中c（H+）=1×10-4mol?L-1

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精英家教網(wǎng)已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的（　�。�
A、A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線B、當95℃時，pH=6的溶液呈中性C、25℃時，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7D、95℃時，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當混合溶液的pH=6時，說明HA酸為弱酸

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水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動”重要的一項．關(guān)于水的下列說法正確的是（　　）
A、水可以電離出離子，所以是強電解質(zhì)B、水的離子積可表示KW=c（H+）?c（OH-）C、常溫下水中的c（H+）大于c（OH-）D、升高溫度，c（H+）增大，顯弱酸性

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下列各項所給的兩個量，前者一定小于后者的是（　　）
①純水在25℃和80℃的pH；  
②1moI NaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)；
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)；
④常溫下，pH為10的氨水溶液和pH為12氨水溶液中所含溶質(zhì)分子數(shù)．
A、①②B、②④C、①③D、②③

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室溫下，水的電離達到平街：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（　　）
A、將水加熱，平衡向正向移動，KW變小B、向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆向移動，c（OH-）增大C、新制氯水久置后，水的電離平衡向正向移動，c（OH-）增大D、向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動，Kw增大

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下列說法正確的是（　�。�
A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D、在Na2S稀溶液中，c（H+）-c（OH-）=c（HS-）+2c（S2-）-c（Na+）

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下列說法正確的是（　　）
A、水的離子積常數(shù)KW隨溫度改變而改變，隨外加酸堿濃度改變而改變B、一元弱酸的電離常數(shù)Ka越小，表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大C、對已達到化學平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動則平衡常數(shù)（K）一定改變D、Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

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室溫下，下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）
A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度B、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，需加水的體積C、10mL0.1 mol?L-1的醋酸與100mL 0.01 mol?L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量D、物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液與（NH4）2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度

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