Question

下列說法正確的是（　　）

• A、在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄，K_w不變
• B、CaCO₃難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
• C、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
• D、在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）-c（OH^-）=c（HS^-）+2c（S^2-）-c（Na⁺）

Answer 1

分析：A、水的離子積只受溫度影響，溫度不變，水的離子積不變；
B、碳酸鈣能夠溶于稀硫酸生成微溶物硫酸鈣，碳酸鈣能夠溶于醋酸；
C、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液中鈉離子和氯離子不影響水的電離；而醋酸銨溶液中醋酸根離子和銨離子促進(jìn)了水的電離；
D、溶液中一定遵循電荷守恒，根據(jù)硫化鈉溶液中的電荷守恒進(jìn)行判斷．

解答：解：A、在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄，由于溫度不變，所以水的離子積K_w不變，故A錯(cuò)誤；
B、CaCO₃能夠與稀硫酸反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣能夠溶于醋酸，故B錯(cuò)誤；
C、NaCl溶液中，鈉離子嗯哼氯離子不水解，不影響水的電離；而CH₃COONH₄溶液中，銨離子和醋酸根離子水解，促進(jìn)了水的電離，兩溶液中水的電離程度不相同，故C錯(cuò)誤；
D、在Na₂S稀溶液中，一定滿足電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），由此可得：c（H⁺）-c（OH^-）=c（HS^-）+2c（S^2-）-c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、鹽的水解原理及影響因素，題目難度中等，注意明確影響水的電離的因素、鹽的水解原理，掌握電荷守恒、物料守恒在比較溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用．