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A、可看到錐形瓶有氣體產(chǎn)生，試管無現(xiàn)象

B、可看到試管有白色沉淀產(chǎn)生，錐形瓶無現(xiàn)象

C、該實(shí)驗(yàn)可以證明Na2CO3和C6H5ONa都易溶于水，C6H5OH不溶于水

D、該實(shí)驗(yàn)可證明酸性強(qiáng)弱：鹽酸＞碳酸＞苯酚

A、A

B、B

C、C

D、D

設(shè)計(jì)一個簡單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，驗(yàn)證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH．
（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序是接D，E接，接．
（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）有的同學(xué)認(rèn)為此裝置不能驗(yàn)證H₂CO₃和C₆H₅OH的酸性強(qiáng)弱，你認(rèn)為是否有道理？怎樣改進(jìn)實(shí)驗(yàn)才能驗(yàn)證H₂CO₃和C₆H₅OH的酸性強(qiáng)弱？．

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH1（選填＞、＜、=）
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）甲方案的第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為乙方案中存在難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處．難以實(shí)現(xiàn)之處是；不妥之處是．
（5）若該酸為醋酸，常溫下用6.0g醋酸配制的溶液與 NaOH溶液完全中和時放出的熱量是a kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1mol?L^-1醋酸溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、蒸餾水、鋅粒、pH試紙等．
（1）甲取出10mL0.1mol?L^-1醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是，理由是．
（2）乙將pH=3醋酸和鹽酸，各取1mL，用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是．
（3）丙分別取pH=3的鹽酸和醋酸10mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H₂的平均速率（填“快”或“慢”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，．

A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D、等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

A、強(qiáng)電解質(zhì)一定可溶于水

B、弱電解質(zhì)是指部分溶于水的化合物

C、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱

D、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不一定抑制弱酸弱堿的電離

A、CH3COOH

B、H2SO4

C、NaOH

D、Na2CO3?

A、離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，共價化合物一定是弱電解質(zhì)

B、CuSO4溶液、Al、Fe3O4、NaOH溶液在一定條件下兩兩反應(yīng)可得到3種不同單質(zhì)

C、Fe2O3、Al2O3、Na2O2都是堿性氧化物

D、HClO、KMnO4、O3、H2O2不可能歸為一類

A、①④⑥

B、①②④⑤⑥

C、①④⑤⑥

D、全部