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精英家教網(wǎng)關(guān)于圖所示裝置實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（　�。�
A、可看到錐形瓶有氣體產(chǎn)生，試管無現(xiàn)象B、可看到試管有白色沉淀產(chǎn)生，錐形瓶無現(xiàn)象C、該實(shí)驗(yàn)可以證明Na2CO3和C6H5ONa都易溶于水，C6H5OH不溶于水D、該實(shí)驗(yàn)可證明酸性強(qiáng)弱：鹽酸＞碳酸＞苯酚
分析：鹽酸和碳酸鈉溶液生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，常溫下苯酚的溶解性較小，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以錐形瓶內(nèi)有氣體產(chǎn)生，常溫下，苯酚鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成難溶性的苯酚，所以試管內(nèi)溶液變渾濁，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚在水中為油狀小液滴，不是白色沉淀，苯酚在水中溶解度減小，所以試管中會(huì)變渾濁，碳酸鈉與鹽酸產(chǎn)生氣泡，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉中滴入鹽酸，會(huì)發(fā)現(xiàn)碳酸鈉完全溶解，證明碳酸鈉易溶于水中；苯酚鈉溶液為澄清溶液，說明苯酚鈉易溶于水，苯酚鈉中通入二氧化碳后，溶液變渾濁，反應(yīng)生成了不溶于水的苯酚，故C正確；
D．由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中會(huì)混有氯化氫，所以無法證明碳酸酸性大于苯酚，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了比較酸性強(qiáng)弱的方法，題目難度中等，注意掌握比較酸性強(qiáng)弱的方法，明確二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成產(chǎn)物為苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)中沒有碳酸鈉產(chǎn)生．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素 T X Y Z W
原子半徑（nm） 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143
最高或最低化合價(jià) +1 +5
-3		 +7
-1		 +6
-2		 +3
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是
b
b
（填序號(hào)）．
a．簡單離子的半徑 Y＞Z     b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
c．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．
某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是
NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動(dòng)，且溶解時(shí)放出熱量，使NH3的溶解度減小
NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動(dòng)，且溶解時(shí)放出熱量，使NH3的溶解度減小
．一段時(shí)間后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（4）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為
+3
+3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、D為中學(xué)常見的氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性．它們之間有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）
請完成下列空白：

（1）乙的名稱為
氯化氫
氯化氫
，丙轉(zhuǎn)化為丁的離子方程式為
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

（2）實(shí)驗(yàn)室可通過多種方法制備甲，用如圖所示裝置收集甲，下列關(guān)于制取及收集甲實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是
①④
①④
（填序號(hào)）
①甲氣體不能用排水法收集
②實(shí)驗(yàn)室用丙一種藥品可以制取甲
③圖中的a為浸有稀H2SO4的棉花
④可用甲的濃溶液和生石灰為原料制取甲
（3）工業(yè)上通常以甲為原料制備HNO3．硝酸工業(yè)尾氣中的NO和NO2對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收．尾氣中NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2FeSO4?7H2O 
 高溫 
.
 
 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸．用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）．其中b為干燥的試管．下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑．現(xiàn)在，某化學(xué)興趣小組對金屬鎂的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．他們首先在網(wǎng)絡(luò)上查找到了一些關(guān)于金屬鎂的性質(zhì)的方程式如下：
①2Mg+O2
點(diǎn)燃
2MgO；②3Mg+N2
點(diǎn)燃
Mg3N2；③2Mg+CO2
點(diǎn)燃
2MgO+C
④Mg+H2O
點(diǎn)燃
MgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O
點(diǎn)燃
3Mg（OH）2+2NH3↑
完成下列填空：
現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．實(shí)驗(yàn)裝置如下（部分夾持儀器省略）．
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（1）裝置F的作用是
 
．通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是
 
，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是
 
．
（2）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：
 
．
鎂在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應(yīng)為：2Mg+SiO2
△
2MgO+Si?同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生：2Mg+Si
△
Mg2Si?
Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）．SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體．
（3）圖（甲）是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置．由于O2的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入X氣體作為保護(hù)氣．X氣體應(yīng)選用①CO2、②N2、③H2中的
 
（選填編號(hào)）．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通入X的氣體，再接通電源加熱反應(yīng)物，其理由是
 
；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，切斷電源，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是
 
．
（4）圖（乙）所示裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)如下：先關(guān)閉K，使A中反應(yīng)進(jìn)行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)．實(shí)驗(yàn)完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因?yàn)?!--BA-->
 
．停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈．橡膠氣膽B(tài)在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 
．C中全部反應(yīng)產(chǎn)物有
 
（填化學(xué)式）．
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