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科目： 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B、A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C、A、B兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞B

D、B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：B＜C

科目： 來(lái)源： 題型：

密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是（　　）

A、正反應(yīng)吸熱，L為氣體

B、正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體

C、正反應(yīng)放熱，L為氣體

D、正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體

科目： 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度）由此可得出的結(jié)論是（　　）

A、反應(yīng)速率a＞b＞c

B、達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C、若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D、達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

科目： 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)M（g）+N（g）?Y（g）+2Z（？），產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Y%）不同溫度、壓強(qiáng)條件下隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�

A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是氣體

B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是固體或液體

C、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是氣體

D、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是固體或液體

科目： 來(lái)源： 題型：

某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物加入密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)，a A（g）+b B（g）═c C（g）+d D（s），達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

A、a+b＞c+d

B、若單位時(shí)間內(nèi)生成c mol的C的同時(shí)，生成c mol的B，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C、降低溫度可以提高B的轉(zhuǎn)化率

D、達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

科目： 來(lái)源： 題型：

在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（T表示溫度）．下列結(jié)論正確的是（　　）

A、a、c兩點(diǎn)A2的轉(zhuǎn)化率相等

B、向a點(diǎn)的平衡體系中加入A2，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)

C、b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1：3

D、正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2＞T1

科目： 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞B

B、B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)相同

C、由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法

D、A、C兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：C＞A

科目： 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)mX（g）?nY（g）+pZ（g）△H，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如右圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A、該反應(yīng)的△H＞0

B、m＜n+p

C、B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KC

D、A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v（A）＜v（C）

科目： 來(lái)源： 題型：

硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．研究發(fā)現(xiàn)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)（SO₃%）隨溫度（T）的變化如曲線Ⅰ所示．下列判斷正確的是（　�。�

A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、曲線Ⅰ上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：vA＞vC

C、反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2v正（O2）=v逆（SO3）

D、已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線

科目： 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)A+a BC+2D（a為化學(xué)計(jì)量數(shù)），已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)．反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A、T2＞T1，p2＞p1

B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C、若a=2，則A為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)

D、增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的△H增大