Question

硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．研究發(fā)現(xiàn)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)（SO₃%）隨溫度（T）的變化如曲線Ⅰ所示．下列判斷正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B、曲線Ⅰ上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：v_A＞v_C
• C、反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2v_正（O₂）=v_逆（SO₃）
• D、已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若Ⅰ表示用V₂O₅催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe₂O₃作催化劑的曲線

Answer 1

分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論．T₀前反應(yīng)未達(dá)平衡，T₀時(shí)處于平衡狀態(tài)，T₀后升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．

解答：解：由圖可知T₀前反應(yīng)未達(dá)平衡，T₀時(shí)處于平衡狀態(tài)，T₀后升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．
A．T₀后升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．C點(diǎn)的溫度高于A點(diǎn)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以v_A＜v_C，故B錯(cuò)誤；
C．不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，到達(dá)平衡狀態(tài)，所以2v_正（O₂）=v_逆（SO₃），故C正確；
D．使用催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，但平衡不移動(dòng)，用V₂O₅催化劑與Fe₂O₃作催化劑，到達(dá)平衡時(shí)三氧化硫的含量相同，故D錯(cuò)誤．
故選：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，題目難度中等．要注意催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響．