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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖是800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化情況示意圖，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　�。�

A、A是反應(yīng)物

B、前2min A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1

C、若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D、增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小

科目： 來(lái)源： 題型：

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系，當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖1，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2．

下列分析不正確的是（　　）

A、0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L?min）

B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= c(C) c2(A)?c(B)

C、由T1向T2變化時(shí)，V正＞V逆

D、此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

科目： 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)，在2L的密閉容器中X（g）與Y（g）可以反應(yīng)生成Z（g），X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1；若其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

A、容器中的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）═2Z（g）

B、若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C、若其他條件不變，開(kāi)始時(shí)將該容器壓縮為1L，則反應(yīng)將按圖3進(jìn)行

D、若其他條件不變，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，則反應(yīng)可以按圖3進(jìn)行

科目： 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，673K、30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

A、點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B、點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C、點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣

D、其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大

科目： 來(lái)源： 題型：

將一定量的CO₂和H₂充入一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）分別在350℃和450℃下，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示．下列敘述正確的是
（　　）

A、該反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，體系熵值增加

B、T1代表450℃

C、處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí) n(H2) n(CH3OH) 增大

D、該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

科目： 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?eC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是（　�。�

A、到平衡后，加入催化劑C%不變

B、達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移

C、化學(xué)方程式中n＞e+f

D、達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動(dòng)

科目： 來(lái)源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A、30～40min該反應(yīng)使用了催化劑

B、反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C、30min時(shí)降低壓強(qiáng)，40min時(shí)升高溫度

D、8min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

科目： 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�

A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?2M

B、t2時(shí)，反應(yīng)不再發(fā)生

C、t2時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D、t3后，反應(yīng)到達(dá)最大限度

科目： 來(lái)源： 題型：

已知NO₂與N₂O₄可相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-24.2kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO₂和N₂O₄（g）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列推理分析合理的是（　�。�

A、反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68 kJ

B、前10 min內(nèi)，用v（NO2）表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/（L?min）

C、a、b、c、d四點(diǎn)中v正與v逆均相等

D、25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫

科目： 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)在2L剛性密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)φ（Y）與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

A、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

B、反應(yīng)進(jìn)行的前4 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.15mol?（L?min）-1

C、保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑