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精英家教網(wǎng)將一定量的CO2和H2充入一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）分別在350℃和450℃下，測得甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示．下列敘述正確的是
（　　）
A、該反應(yīng)正向進(jìn)行時，體系熵值增加
B、T1代表450℃
C、處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
D、該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
分析：A、根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積的變化可以看出熵的變化；
B、根據(jù)圖象中到達(dá)平衡的先后，可知溫度的高低；
C、根據(jù)溫度對平衡的影響，可判斷出平衡移動的方向，據(jù)此再判斷物質(zhì)的量的變化；
D、根據(jù)溫度變化對平衡的影響，可判斷平衡常數(shù)的大��；
解答：解：A、該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體計量數(shù)減小的反應(yīng)，所以反應(yīng)正向進(jìn)行時體系熵減，故A錯誤；
B、據(jù)圖象可知，T2選達(dá)到平衡，所以T2＞T1，所以T1代表350℃，故B錯誤；
C、由圖象可知，A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，n（CH3OH）變小，即平衡逆向移動，所以
n(H2)
n(CH3OH)
增大，故C正確；
D、因為反應(yīng)從T1變到T2，n（CH3OH）變小，即平衡逆向移動，所以T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查學(xué)生根據(jù)圖象判斷平衡移動的情況及根據(jù)反應(yīng)判斷熵變，本題的重點是要求學(xué)生能識圖，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

1、（1）化學(xué)反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測定．某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響．實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇
②③④
②③④
（填序號）．
①1mL  0.01mol?L-1的碘水              ②1mL  0.001mol?L-1的碘水
③4mL  0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液        ④4mL  0.001mol?L-1的Na2S2O3溶液
（2）若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實驗，測得褪色時間為4s，計算v（S2O32-）=
8.33×10-4mol/（L?s）
8.33×10-4mol/（L?s）
．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
2、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中某一步反應(yīng)為：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1
2.25
，該溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度（mol?L-1）變化如下表所示：
0min 5min 10min
CO 0.01 0.0056
H2O 0.01 0.0156
CO2 0 0.0044
H2 0 0.0044
（1）5min達(dá)到平衡時，CO2的濃度為：
0.004mol/L
0.004mol/L
；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
（2）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是
be
be
（填字母）．
a．增加壓強           b．降低溫度         c．體積不變，再充入CO
d．更換催化劑         e．體積不變，再充入H2O
（3）若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是：
增大水蒸氣的濃度
增大水蒸氣的濃度
；該條件所改變的量是：
增大0.01mol/L
增大0.01mol/L
．
（4）若某溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，則該溫度
小于
小于
200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是
2858
2858
kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是
②③
②③
（填序號）
①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
 mol?L-1?min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
③該反應(yīng)的△H＜0
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時容器中氣體密度減小
⑤處于A點時容器中的壓強比處于B點時容器中的壓強大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
2-a
2
2-a
2
；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
（1）O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
，
（2）O到a點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入CO2氣體的體積為
44.8
44.8
L，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
2.5
2.5
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖所示．
①請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在
陰極
陰極
的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色．假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過的電子個數(shù)為
5.8×1023
5.8×1023
（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/2.25，該溫度下，將一定量的CO和H2O 投入某10L密閉容器，5min時達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度（mol?L-1）變化如下：
0min 5min 10min
CO 0.01 0.0056
H2O 0.01 0.0156
CO2 0 0.0044
H2 0 0.0044
①請分別計算CO和CO2的平衡濃度
0.006 mol?L-1
0.006 mol?L-1
，
0.004 mol?L-1
0.004 mol?L-1
．
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是
be
be
（填序號）．
 a．增加壓強 b．降低溫度  c．體積不變，再充入CO  d．更換催化劑  e．體積不變，再充入0.1molH2O
③若5min～10min只改變了某一條件，該條件是
H2O的濃度
H2O的濃度
，如何改變的
增大了0.01 mol?L-1
增大了0.01 mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是__________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________________；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是___________（填序號）

① 溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=   mol·L-1·min-1

② 該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大

③ 該反應(yīng)的 △H < 0

④ 處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時容器中氣體密度減小

⑤ 處于A點時容器中的壓強比處于B點時容器中的壓強大

（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a, 則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為___________；

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________________________。

 

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