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現(xiàn)有下列四個圖象：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　　）

A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0）

B、2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）

C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol（Q3＞0）

D、H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ/mol（Q4＞0）

科目： 來源： 題型：

關(guān)于下列四個圖象的說法正確的是（　�。�

A、 圖是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]與溫度T的平衡圖象．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大

B、 圖表示鎂和鋁分別與等取度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V與時(shí)間t的關(guān)系．則犮應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3

C、 圖表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則13管中電極反應(yīng)式是：4OH--4e-═2H2O+O2↑

D、 圖是某溫度下，相同體積，相同PH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線．II為醋酸稀釋時(shí)ph的變化曲線

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在某2L恒容密團(tuán)容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（　　）

A、升高溫度，平衡常數(shù)增大

B、W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率

C、Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D、平衡時(shí)充入Z．達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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在一密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）；在幾種不同條件下進(jìn)行，其中B、C的起始物質(zhì)的量為0，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ一定使用了催化劑

C、在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，若容器的體積為0.5L，則從開始到達(dá)平衡時(shí)間內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.025mol/（L?min）

D、在800℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，若反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)混合氣體對氫氣的相對密度為64.5，則A的相對分子質(zhì)量為129

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已知可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．溫度為T₀時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�

A、發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）

B、圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動

D、該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0

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工業(yè)上可用CO₂生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．將6molCO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化．下列說法正確的是（　　）

A、反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）=1mol?L-1?min-1

B、若曲線I對應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H＞0

C、曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D、保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時(shí)則2 mol?L-1＜c（CH3OH）＜8/3 mol?L-1

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將1mol CO和2mol H₂充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g），△H=a kJ/mol，如圖．下列分析中正確的是（　�。�

A、250°C時(shí)，0?10min內(nèi)H2 平均反應(yīng)速率為 0.03 mol/（L?min）

B、a＞0，且平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T°C時(shí)大于250℃時(shí)

C、T°C時(shí)的平衡常數(shù)大于250°C時(shí)的平衡常數(shù)

D、其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大

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一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH₂O（g）?（H₂O）_x（g），反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　　）

A、x=3

B、該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125L3/mol3

C、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol

D、t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1mol H2O（g），重新達(dá)到平衡時(shí)， c[(H2O)x] c[H2O] 增大

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已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49．OkJ?mol^-1 一定條件下，向體積為11的密閉容器中充入lmolCO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）

A、升高溫度平衡常數(shù)K增大

B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C、3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D、從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v （H2）=0.075mol?L-1?min-1

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大氣中CO₂含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測得不同溫度下（T₁，T₂）海水中CO₃^2-濃度與模擬空氣中CO₂濃度的關(guān)系曲線如圖，下列說法不正確的是（　　）

A、T1＞T2

B、海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導(dǎo)致CO32-濃度降低

C、當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，CO32-濃度越低

D、大氣中CO2含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁（主要成分為碳酸鈣）將逐漸溶解