Question

將1mol CO和2mol H₂充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g），△H=a kJ/mol，如圖．下列分析中正確的是（　�。�

• A、250°C時，0?10min內(nèi)H₂ 平均反應(yīng)速率為 0.03 mol/（L?min）
• B、a＞0，且平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：T°C時大于250℃時
• C、T°C時的平衡常數(shù)大于250°C時的平衡常數(shù)
• D、其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

分析：依據(jù)先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；
A.0～10min內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了0.15mol，根據(jù)方程式求出氫氣的變化量，再求速率；
B．A和B兩條曲線，250℃時，先達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，250°C＞T°C，溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越低，正反應(yīng)放熱，溫度越低CO的轉(zhuǎn)化率越大；
C．a(chǎn)＜0，升高溫度，平衡逆向移動，K減��；
D．其他條件不變，若減小容積體積，壓強(qiáng)增大，平衡正移．

解答：解：依據(jù)先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；
A.0～10min內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了0.15mol，根據(jù)方程式氫氣的變化量為：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H₂）=

0.3mol

1L×10min

=0.03 mol/（L?min），故A正確；
B．A和B兩條曲線，250℃時，先達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，250°C＞T°C，溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越低，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時大于250℃時，故B錯誤；
C．a(chǎn)＜0，即升高溫度，平衡逆向移動，K減小，所以平衡常數(shù)K：T℃時大于250℃，故C正確；
D．其他條件不變，若減小容積體積，壓強(qiáng)增大，平衡正移，CO的物質(zhì)的量減少，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以CO體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤；
故選：AC．

點評：本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化圖象，由明確圖象中量的變化來分析反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、影響平衡的移動因素等，題目難度不大．