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科目： 來源： 題型：

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A、該反應(yīng)的x=3

B、此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

C、給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間也能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D、其他條件不變，向甲容器中再充入0.2mol C，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)增大

科目： 來源： 題型：

在一密閉的容器中，由一定量的A₄（s）和B₂（g）反應(yīng)，可得到AB₅（g）和AB₃（g）二種產(chǎn)物，生成物在各個(gè)溫度下的平衡濃度c與溫度T的關(guān)系如圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A、AB5（g）?AB3（g）+B2（g）其反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0

B、A4（s）+10B2（g）?4AB5（g）其反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0

C、在T2時(shí)刻，保持溫度不變，給體系加壓，達(dá)到新平衡時(shí)，n（AB5）＞n（AB3）

D、在T1、T2、T3時(shí)，容器中B2的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為n（B2，T3）＞n（B2，T2）＞n（B2，T1）

科目： 來源： 題型：

如圖所示是某反應(yīng)體系中的三種氣態(tài)物質(zhì)M、N、P的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況，則下列判斷不正確的是（　�。�

A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)為2M+N?2P

B、當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為20 min時(shí)，曲線開始發(fā)生變化的原因可能是由于增大壓強(qiáng)引起的

C、反應(yīng)在10 min時(shí)，若曲線的變化是由于升溫造成的（其他條件不變），則該反應(yīng)的正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

D、在反應(yīng)時(shí)間段10 min～15 min內(nèi)，物質(zhì)P的反應(yīng)速率約為0.0001 mol/（L?s）

科目： 來源： 題型：

把1 mol CO₂和3mol H₂通入1 L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
測(cè)得CO₂和CH₃OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A、3min時(shí)，v正=v逆

B、0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225 mol?L-1?min-1

C、該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.3 mol-2?L2

D、若升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%

科目： 來源： 題型：

向兩個(gè)容積均為1L的恒容容器甲、乙中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A、x≤2

B、甲容器中用B的濃度變化表示的該反應(yīng)在t1秒內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.78/t1mol/（L?s）

C、其它條件不變，降低乙容器的溫度，乙中A的平衡轉(zhuǎn)化率將大于50%

D、其它條件不變，向平衡后的甲容器中再充入2molA、2molB，則達(dá)新平衡時(shí)甲中A的濃度為1.56mol/L

科目： 來源： 題型：

已知C0和H₂在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2M₂（g）?CH₃0H（g）現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1mol C0和2mol H₂的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖1和圖2所示．下列說法正確的是（　�。�

A、該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＜0

B、反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中v（正）=v（逆）

C、升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)

D、達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中C0的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c

科目： 來源： 題型：

如圖表示反應(yīng)X（g）+4Y（g）?5Z△H＜0（g），在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是．（　�。�

A、若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，則氣體顏色不變

B、若升高溫度，則X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，υ（逆）增大，υ（正）減小

C、若X和Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)X和Y的物質(zhì)的量之比為1：4

D、若平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為85%，則起始時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為3.4mol?L-1

科目： 來源： 題型：

將CO₂轉(zhuǎn)化成甲醇燃料是減排，環(huán)保的一種科學(xué)方法，其原理
為：CO₂（g）+3H₂（g）

一定條件

CH₃OH（g）+H₂O（g）；
△H＜0500℃時(shí)，在體積為lL的固定容積密閉容器中充人
lmol CO₂，3mol H₂，測(cè)得CO₂濃度與甲醇濃度隨時(shí)間變
化如圖所示；從中得出下列結(jié)論中錯(cuò)誤的（　　）

A、曲線x表示可以CH3OH濃度變化，曲線Y表示CO2濃度變化

B、從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L?min）

C、平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%

D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

科目： 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，測(cè)得c（CH₄）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

A、0～5 min內(nèi)，v（H2）=0.1 mol?（L?min）-1

B、反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C、恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

D、10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

科目： 來源： 題型：

一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．反應(yīng)過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c(CO) c(CO2)

B、升高溫度后達(dá)新平衡時(shí)， c(CO) c(CO2) 增大

C、3分鐘時(shí)，CO和CO2的濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D、8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625 mol?L-1?min-1