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A、該反應的焓變?yōu)椤鱄＜0

B、830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡向逆反應方向移動

C、若1200℃時，某時刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol?L-1、2 mol?L-1、4 mol?L-1、4 mol?L-1，則此時v逆＜v正

D、若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，CO轉化率為83.3%

A、升高溫度，該反應平衡常數(shù)K的變化無法判斷

B、增大壓強，W的質量分數(shù)減小

C、該反應的化學方程式為：2z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g）

D、增大X氣體濃度平衡向正反應方向移動

A、△H＜0

B、該反應的平衡常數(shù)表達式是K= c(CO2) c(CO)

C、其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小

D、其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉化率

A、上述正反應為放熱反應

B、上述體系中加入苯，平衡不移動

C、可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

D、實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

A、X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

B、HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

C、HX的生成反應是放熱反應

D、在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低

A、化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

B、升高溫度會增大化學反應速率，其原困是增加了活化分子的百分數(shù)

C、 某化學反應的能量變化如圖所示，則該反應的△H＞0．△S＞0

D、H3PO4的電離常數(shù)：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3

A、CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K=[O2]?[HbCO]/[CO]?[HbO2]

B、人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少

C、若吸入的CO與O2濃度之比等于0.001時，人的智力會受損

D、把CO中毒病人放入高壓氧倉中解毒，目的是：使平衡常數(shù)減小，且向逆移動

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（累計值）	50	120	232	290	310

（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，你認為時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）的反應速率最大，收集的氫氣最多．時間段的反應速率最�。�
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，鋅與鹽酸反應過程中的速率變化是開始時的速率逐漸加快，其影響因素是．一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是．
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是（填字母）．
A．蒸餾水          B．NaCl溶液         C．Na₂CO₃溶液         D．CuSO₄．

某研究性活動小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設計了以下實驗，對兩種酸分別與鎂粉反應的速率和電離平衡進行研究．實驗裝置圖如圖（夾持固定裝置已略去），正確操作得到如表實驗數(shù)據(jù)．

A燒瓶中	B燒瓶中	20℃、101kPa量筒（50ml）內氣體體積	反應時間
			A瓶	B瓶
40ml0.1mol/L CH3COOH溶液	40ml0.1mol/L 鹽酸溶液	5ml	t（a1）=155s	t（b1）=7s
		10ml	t（a2）=310s	t（b2）=16s
		15ml	t（a3）=465s	t（b3）=30s
		20ml	t（a4）=665s	t（b4）=34s

分析數(shù)據(jù)，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
（1）組裝完成后，有同學發(fā)現(xiàn)該裝置在設計上存在明顯缺陷，根本無法完成實驗，甚至存在危險，缺陷在于，經小組研究后，稍作改進就可以繼續(xù)實驗了，改進方法是．
（2）改進裝置后，如何檢查其中一側裝置的氣密性．
（3）欲準確配制100ml0.10mol/L的鹽酸，除需要燒杯、酸式滴定管之外，還需要用到的玻璃儀器有．
（4）t（a₁）＞t（b₁）的原因是．
（5）請解釋t（b₃）-t（b₂）值比t（b₄）-t（b₃）值大的原因是．
（6）該實驗可得出什么結論（最少答出兩點）
①
②
③
（7）實驗室用過量鋅與鹽酸制取氫氣時，若要減慢反應速率而不影響產生氫氣的量，可以加入
A 冰醋酸   B 醋酸鈉固體  C 石灰石    D 銅  E 燒堿  F 水   G 食鹽溶液．

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應速率的有關問題．
（1）實驗1  探究Mg與鹽酸反應速率的變化規(guī)律．取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應生成H₂的體積與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①從圖2中看出0-6min內平均反應速率最快的時間段是．（填代號）
A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min
②請計算4-6min 時間內，用HCl表示的平均反應速率為．（假設圖2氫氣體積均已換算為標準狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應速率影響下列說法正確的是
A．加快反應速率但生成氫氣的總量不變      B．減慢反應但增大生成氫氣總量
C．不影響反應速率                        D．加快反應速率但生成氫氣的總量減小
（2）實驗2 探究酸濃度對MnO₂與H₂O₂反應速率的影響
已知MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，現(xiàn)取等量MnO₂和下表有關物質，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間．

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H2O2的體積/mL	5.0	5.0	V1	V2
20%硫酸的體積/mL	0	0.5	1.0	V3
水的體積/mL	15	14.5	V4	13.5
所需時間t/s	t1	t2	t3	t4

①上表中V₁=mL，V₃=mL．
②有同學提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是．
③若實驗測得t₂＞t₃＞t₄，則可得出的實驗結論是．