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反應物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達式為：K=
c(x)?c2(y)
c3(z)?c2(w)
，有關該平衡體系說法不正確的是（　�。�
A、升高溫度，該反應平衡常數(shù)K的變化無法判斷
B、增大壓強，W的質(zhì)量分數(shù)減小
C、該反應的化學方程式為：2z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g）
D、增大X氣體濃度平衡向正反應方向移動
分析：平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；
A．升高溫度，化學平衡向吸熱的方向移動；
B．根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式，可判斷反應前后計量數(shù)大小，根據(jù)增大壓強時，化學平衡移動的方向，判斷W的質(zhì)量分數(shù)變化；
C．根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式判斷反應的化學方程式；
D．根據(jù)表達式可知生成物為x、y，根據(jù)改變生成物濃度，判斷化學平衡移動方向．
解答：解：A．升高溫度，化學平衡向吸熱的方向移動，由于無法得知正反應方向的焓變，因此無法判斷溫度變化時，化學平衡常數(shù)的變化，故A正確；
B．根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式可知，反應物W、Z計量數(shù)之和為：3+2=5；生成物X、Y計量數(shù)之和為：1+2=3，因此增大壓強時，化學平衡向正反應方向移動，因此W質(zhì)量分數(shù)減小，故B正確；
C．化學平衡常數(shù)表達式中，生成物位于分子位置，其冪為計量數(shù)，反應物位于分母位置，冪為計量數(shù)，所以化學方程式可寫為：3z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g），故C錯誤；
D．X為生成物，增大X濃度，化學平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；
故選CD．
點評：本題考查化學平衡常數(shù)表達式，利用化學平衡常數(shù)表達式，寫出化學平衡方程式，考查內(nèi)容較為全面．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
BD
BD
．
A、增大壓強    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
提高氫碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1：3，此時v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關合成氨工業(yè)的說法中正確的是
A
A
．
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率
（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為
2：1
2：1
，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因為
有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
．
（5）當甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%時，以3.0×108L甲烷為原料能夠合成
4.8×108
4.8×108
L 氨氣．（假設體積均在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省忻州一中高一下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況完成下列問題：
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：
①Y的電子式是_________；生成的固體C的電子式是________________。
②若合成A是人工固氮的重要途徑，試寫出Y+X→A（氣）的化學方程式______________。已知該反應為放熱反應，則反應物所具有的總能量   生成物所具有總能量（填>、<或=）。
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
①A的結(jié)構(gòu)式是_____________；
②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應的離子方程式是_____________  ；
③將B與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的離子方程式是
_______________。

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省揚州市高二下學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0

在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是      。

A、增大壓強    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度

（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

 

提高氫碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值    （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1∶3，此時v（正）    v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）有關合成氨工業(yè)的說法中正確的是      。

A、該反應屬于人工固氮

B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率

C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動

D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率

（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比為   ，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，這是因為      。

（5）當甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60％時，以3.0×108 L甲烷為原料能夠合成      L 氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況完成下列問題：

（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：

①Y的電子式是_________；生成的固體C的電子式是________________。

②若合成A是人工固氮的重要途徑，試寫出Y+X→A（氣）的化學方程式______________。已知該反應為放熱反應，則反應物所具有的總能量    生成物所具有總能量（填>、<或=）。

（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①A的結(jié)構(gòu)式是_____________；

②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應的離子方程式是_____________   ；

③將B與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的離子方程式是

_______________。

 

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科目：高中化學 來源：0127 模擬題 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F六種常見的單質(zhì)或化合物在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關系，所有反應物和生成物均已給出。
（1）若B在常溫下為液態(tài)；C是一種有磁性的化合物；E是一種無色、無味的有毒氣體。則反應③的化學方程式______________。
（2）若B由兩種元素組成，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)。則B的電子式為_________________，11.6gA和E組成的混合氣體與足量的B固體反應，固體增重3.6g，則A、E混合氣中E 的體積分數(shù)為_________________________。
（3）若A和E都是第四周期常見的金屬單質(zhì)，其余都是常見的鹽，反應①②③都在溶液中進行，則B、C、F氧化性由強到弱順序為（用離子符號表示）_________________。

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