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A、中心原子上的孤電子對數(shù)為2

B、O原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為三角錐形

C、離子中存在配位鍵

D、純水呈中性，純水中不存在H3O+微粒

A、都是V形分子

B、中心原子上的孤電子對數(shù)相同

C、都是極性分子

D、它們形成的晶體類型相同

A、分子中含有3個σ鍵2個π鍵

B、分子中CN的鍵長小于C-C鍵的鍵長

C、（CN）2一定不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D、分子構(gòu)型不可能是直線型

A、   48 22 Ti和   50 22 Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行

B、CO2的分子模型：

C、在CS2、PCl3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D、熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

CaC₂是制取乙炔氣體的原料，其中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為；1mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為．
（3）X、Y兩種有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，二者物理性質(zhì)有差異的主要原因是．

代號	結(jié)構(gòu)簡式	水中溶解度/g（25℃）	熔點/℃	沸點/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

過氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應(yīng)用．
（1）與H₂O₂具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有（寫兩種）；
（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質(zhì)碘．寫出在酸性條件下H₂O₂氧化I^-離子的離子方程式；
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能與酸作用生成H₂O₂，目前實驗室制取H₂O₂可通過上述某種過氧化物與適量的稀H₂SO₄作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是（填化學(xué)式）；
（4）純H₂O₂可用作火箭燃料的氧化劑，已知0.4mol液態(tài)肼（N₂H₄）與足量的液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，生成N₂（g）和H₂O（g），放出256.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

價電子（最外層電子）數(shù)和重原子（即比氫重的原子）數(shù)相同的分子（或離子）互稱等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理．如N₂和CO為等電子體，下表為部分元素等電子體的分類和空間構(gòu)型表：

等電子體類型	代表物質(zhì)	空間構(gòu)型
四原子24電子等電子體	SO3	平面三角形
四原子26電子等電子體	SO32-	三角錐形
五原子32電子等電子體	CCl4	四面體形
六原子40電子等電子體	PCl5	三角雙錐
七原子48電子等電子體	SF6	八面體形

根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）寫出分子或離子的空間構(gòu)型：IO₃^-、SiO₃^2-
（2）由第一、二周期元素組成，與氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)分子互為等電子體的分子有N₂H₄、（寫兩種）；
（3）如圖是六方最密堆積（Be、Mg、Zn）的晶胞圖之一，如果金屬鎂的密度是ρ g/cm³，且假設(shè)鎂原子是互相接觸的剛性小球，
鎂的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則鎂原子的半徑為cm．

A、相同條件下，CO在水中的溶解度比N2大；雖然CO與N2互為等電子體，但CO是極性分子，而N2為非極性分子

B、通常條件下，HF分子比HI分子穩(wěn)定性高；HF分子間存在氫鍵作用，而HI分子間只存在范德華力

C、在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同；同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同

D、乙醇、葡萄糖溶于水后均不導(dǎo)電；乙醇、葡萄糖均屬于共價化合物

A、CH4和NH3

B、B3H6N3和C6H6

C、F-和Mg

D、H2O和CH4

A、SO2和O3、PO43-和C1O4-互為等電子體

B、甲烷分子失去一個H+，形成CH3-，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變

C、CH4、BCl3、SO2都是含有極性鍵的非極性分子

D、所有元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理