Question

關(guān)于SO₂和CO₂的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、都是V形分子
• B、中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)相同
• C、都是極性分子
• D、它們形成的晶體類型相同

Answer 1

分析：由價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+

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（a-xb）計(jì)算C、S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，根據(jù)

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（a-xb）計(jì)算中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，其中a為中心原子價(jià)層電子，x為配原子數(shù)目，b為配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)，據(jù)此確定分子空間構(gòu)型，結(jié)合分子構(gòu)型根據(jù)分子中正負(fù)電荷重心是否重合判斷分子極性，SO₂和CO₂都能形成分子晶體，據(jù)此解答．

解答：解：A．SO₂分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

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（6-2×2）=3，S原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，該分子為V形結(jié)構(gòu)，而CO₂分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

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（4-2×2）=2，C原子不含孤對(duì)電子，該分子是直線形結(jié)構(gòu)，二者空間結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂分子中S原子孤對(duì)電子=

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（6-2×2）=1，CO₂分子中C原子價(jià)孤對(duì)電子=

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（4-2×2）=0，二者含有孤對(duì)電子不同，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂分子為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，CO₂分子為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．SO₂和CO₂都能形成分子晶體，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了價(jià)層電子對(duì)互斥理論、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度中等，注意掌握根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)與孤對(duì)電子判斷分子空間構(gòu)型．