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鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如圖：

（1）為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用，要使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是．
（3）試劑②選用；寫出其反應的離子方程式．

從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用，試劑B選用．
②分離出Mg（OH）₂后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．寫出加入過量BaCl₂溶液發(fā)生反應的離子方程式是．

目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，寫出在沉淀池的離子方程式．
（2）操作A是，操作B是．
（3）加入的足量試劑a是 （填化學式）．
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，該反應的化學方程式為．
（5）有同學認為：可直接加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你（填“同意”或“不同意”）此觀點．

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面．

請回答下列問題：
（1）寫出①反應的離子方程式：①．
（2）寫出④反應的離子方程式：④．
（3）寫出⑤反應的化學方程式：⑤．
（4）日曬分離后的粗鹽中含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質(zhì)，通    過如下幾個實驗步驟，精制食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾； 正確的操作順序是．

利用海水制取溴（Br₂）的流程可表示如下：

含Br^-的海水含Br^-的海水含Br₂的海水蒸發(fā)濃縮①酸化②通Cl₂③通空氣和水蒸氣④Br₂蒸氣H₂SO₄HBr溶液混合溶液SO₂水溶液⑤通Cl₂⑥CCl₄⑦水溶液Br₂/CCl₄
（1）完成⑤中反應的化學方程式．
（2）操作（7）是．
（3）①②③④⑤操作的目的是．（選填序號）
a．制取硫酸       b．制取鹽酸      c．提純溴離子     d．富集溴．

（Ⅰ）從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水綜合利用的示意圖如圖1．

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時需用四種試劑，使上述離子逐一沉淀，加入試劑的順序是：NaOH溶液→①→②→鹽酸．
（2）由MgCl₂?6H₂O晶體脫水制無水MgCl₂時，需要控制的條件是；若對該晶體直接加熱，將發(fā)生反應的化學方程式為．
（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如圖2所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是．
（2）若A、D、F都是單質(zhì)，且A為金屬，F(xiàn)為黃綠色氣體，則反應②的離子方程式是．

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下

（1）貝殼的主要化學成分為（寫化學式）；
（2）寫出反應②的離子方程式：
（3）寫出Mg與CO₂反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：其中還原劑是
（4）電解氯化鎂所得的氯氣除用于生產(chǎn)鹽酸外，請舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學方程式表示）
．

以下是從海水（富含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-等）中提取各種物質(zhì)的流程圖，根據(jù)如圖給信息作答．

（1）操作①的名稱是；
（2）寫出反應②的離子方程式：；反應③的化學方程式為：，生產(chǎn)物D為色
（3）物質(zhì)C可以與空氣中的某一成分反應，生成兩種產(chǎn)物，寫出反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：，其中氧化劑是
（4）B在工業(yè)上可以用于生產(chǎn)鹽酸，請舉出B在工業(yè)上的另一種用途（用化學方程式表示）．

從海水提取鎂和溴的流程如下，請回答相關問題．
（1）從海水中提取鎂的流程如圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：

i．海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案：
方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；
方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池．
你認為方案更合理，理由是．
ii．反應①的離子方程是．
反應②的化學方程式是．
（2）從海水中提取溴的流程如圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：

i．過程①中，加入的試劑是．
ii．過程②中，向混合液中吹入熱空氣，將溴吹出，用純堿吸收，吹入熱空氣的目的是．
iii．過程③中反應的化學方程式是．
iv．若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl₂，則除去該雜質(zhì)的方法是（結合離子方程式回答）．

化工生產(chǎn)必須遵循科學原理．請根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問題．
（1）某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘，其過程如下圖所示：

則：操作①的名稱是，操作③使用的試劑（寫化學式）．操作②中發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如圖所示：

①上述流程中生成Mg（OH）₂沉淀的離子方程式為．Mg（OH）₂沉淀和鹽酸反應的離子方程式為．
②實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用：
溶解時：；過濾時：；蒸發(fā)時：．
③工業(yè)上把電解飽和食鹽水稱為“氯堿工業(yè)”．請你完成電解飽和食鹽水的化學方程式NaCl+H₂O

電解  .

NaOH+H₂↑+．