科目： 來源： 題型：
| 容器編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化/KJ | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | Q2 |
| 丙 | 0 | 0 | 2 | Q3 |
| A、197＞Q2＞Q1 |
| B、若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變 |
| C、Q3=-197kJ |
| D、生成1mol SO3（l）時放出的熱量大于98.5kJ |
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| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應(yīng)物投入量 | 3mol A、2mol B | 6mol A、4mol B | 2mol C |
| 到達平衡的時間（min） | 5 | 8 | |
| A的濃度（mol/L） | c1 | c2 | |
| C的體積分數(shù) | w1 | w3 | |
| 混合氣體密度（g/L） | ρ1 | ρ2 |
| A、若x＜4，則2c1＜c2 |
| B、若w3=w1，可斷定x=4 |
| C、無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2 |
| D、容器甲中反應(yīng)從開始到達平衡平均速率為v（A）=0.3 mol?L-1?min-1 |
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| c(X)?c2(Y) |
| c2(Z)-c2(W) |
| A、該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g） |
| B、減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小 |
| C、增大反應(yīng)容器的壓強，該反應(yīng)速率一定增大 |
| D、升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
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| 編號 | 化學方程式 | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
| 979K | 1173K | |||
| Ⅰ | Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
| Ⅱ | CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） | K2 | 1.62 | b |
| Ⅲ | Fe（s）+H2O（g）? FeO（s）+H2（g） |
K3 | a | 1.68 |
| A、a＞b |
| B、升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動 |
| C、增大壓強；平衡狀態(tài)Ⅱ不移動 |
| D、反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng) |
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| 編號 | 化學方程式 | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
| 979K | 1173K | |||
| Ⅰ | Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
| Ⅱ | CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） | K2 | 1.62 | b |
| Ⅲ | Fe（s）+H2O（g）? FeO（s）+H2（g） |
K3 | a | 1.68 |
| A、a＞b |
| B、增大壓強；平衡狀態(tài)II不移動 |
| C、升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動 |
| D、反應(yīng)Ⅱ，Ⅲ均為放熱反應(yīng) |
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| A、反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率V（X）=0.1mol/（L?min） | B、平衡時容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)前的0.8倍 | C、保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K減小 | D、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 |
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| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 起始物質(zhì)的量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 | 80% | α1 | α2 | |
| A、甲中SO2的速率為0.032mol?L-1?min-1 |
| B、440℃時，平衡常數(shù)K=400 |
| C、溫度高于440℃時，平衡常數(shù)K＞400 |
| D、平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2 |
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| A、容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2X（g）+Y（g）?2Z（g） | B、保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 | C、反應(yīng)前3min內(nèi)，v（Z）≈0.067 mol?L-1?min-1 | D、若改變反應(yīng)條件，反應(yīng)進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強 |
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| 容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放熱46.3 kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
| A、容器①中達到平衡時，Y2的轉(zhuǎn)化率為50% | ||
| B、Q=27.78 kJ | ||
| C、若容器①體積改為1.0 L．則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ | ||
D、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=
|
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一定溫度下可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（ �。�| A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍 | B、保持溫度和乙中的壓強不變，分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲中平衡不移動，乙中平衡向正反應(yīng)方向移動 | C、保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均減少 | D、保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍 |
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