Question

440℃時(shí)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ/mol，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO₂（g）和O₂（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡．其起始物質(zhì)的量及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下表．

		甲	乙	丙
起始物質(zhì)的量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率		80%	α1	α2

下列判斷中，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、甲中SO₂的速率為0.032mol?L^-1?min^-1
• B、440℃時(shí)，平衡常數(shù)K=400
• C、溫度高于440℃時(shí)，平衡常數(shù)K＞400
• D、平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率：α₁＜80%＜α₂

Answer 1

分析：A．依據(jù)速率概念計(jì)算得到；
B．根據(jù)甲中各物質(zhì)的平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)；
C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減��；
D．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，乙丙可知二氧化硫濃度相同，氧氣濃度增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大．

解答：解：A．甲中SO₂的速率=

0.4mol×80% 2L

5min

=0.032mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B．根據(jù)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
開始（mol）0.4      0.24     0
轉(zhuǎn)化（mol）0.32     0.16    0.32
平衡（mol）0.08     0.08    0.32
平衡濃度（mol/L）0.04  0.04  0.16
所以該溫度下，平衡常數(shù)值K=

(0.16mol/L)2

(0.04mol/L)2×0.04mol/L

=400，故B正確；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，溫度高于440℃時(shí)，平衡常數(shù)K＜400，故C錯(cuò)誤；
D．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，乙丙可知二氧化硫濃度相同，氧氣濃度增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率：α₁＜80%＜α₂ ，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，熟悉化學(xué)平衡的三段法計(jì)算及影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，計(jì)算平衡常數(shù)應(yīng)利用平衡濃度，題目難度中等．