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下列反應(yīng)中符合如圖圖象的是（　�。�
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A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1kJ?mol-1 （Q1＞0）B、2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJ?mol-1 （Q2＞0）C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）D、H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ?mol-1-1（Q4＞0）

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下列說法正確的是（　　）
A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化B、硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)C、用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3D、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S＜0的方向進(jìn)行

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下列有關(guān)反應(yīng)熱及能量變化的說法正確的是（　�。�
A、1mol碳燃燒生成CO時(shí)所放出的熱量就是碳的燃燒熱B、從化石能源到能源的多元化，其中氫能屬于不可再生能源C、放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行D、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

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下列說法正確的是（　�。�
A、由H原子形成H-H鍵要吸收熱量B、凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱D、N2性質(zhì)非常穩(wěn)定，是因?yàn)榉肿又泻械I，要破壞氮氮三鍵需要吸收更多的能量

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下列關(guān)于物質(zhì)及其變化的說法不正確的是（　�。�
A、各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能B、很多化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)C、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，常常伴隨有物理變化D、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，鍵的斷裂和生成都要釋放能量

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精英家教網(wǎng)已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、只有在加熱條件下才能進(jìn)行C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D、反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量

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下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B、氫氣的燃燒熱為-285.8 kJ?mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1C、已知中和熱為-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJD、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0

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下列說法或表示方法正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多B、依據(jù)焓判據(jù)即可判定（NH4）2CO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行C、熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)D、能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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常溫下，下列過程能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A、水由高處向低處流B、水結(jié)成冰C、CaCO3分解為CaO和CO2D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

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下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119kJ/mol，可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定B、灼熱的碳與CO2反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)C、決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)D、對于一個(gè)可逆反應(yīng)（△H＜0）達(dá)到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，提高有效碰撞的次數(shù)，使V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)，從而使化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)

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