Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、由H原子形成H-H鍵要吸收熱量
• B、凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
• C、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H₂O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱
• D、N₂性質(zhì)非常穩(wěn)定，是因?yàn)榉肿又泻�有氮氮三鍵，要破壞氮氮三鍵需要吸收更多的能量

Answer 1

分析：A、依據(jù)原子能量高于分子分析判斷；
B、某些放熱反應(yīng)也需要加熱條件引發(fā)；
C、強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱；
D、氮?dú)夥肿又写嬖诘�氮三鍵，破壞化學(xué)鍵需要吸收較多能量；

解答：解：A、依據(jù)原子能量高于分子分析，由H原子形成H-H鍵要放出熱量，故A錯(cuò)誤；
B、某些放熱反應(yīng)也需要加熱條件引發(fā)，凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不都是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，弱酸或弱堿溶液中存在電離平衡吸熱，故C錯(cuò)誤；
D、氮?dú)夥肿又写嬖诘�氮三鍵，破壞化學(xué)鍵需要吸收較多能量，所以氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，物質(zhì)結(jié)構(gòu)，中和熱概念分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．