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A、化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成

B、化學(xué)反應(yīng)都有能量變化

C、化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵形成

D、化學(xué)反應(yīng)都需要在敞口容器中進行

A、通過化學(xué)反應(yīng)一定無法生成新的元素

B、從海水提取物質(zhì)不一定通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

C、當(dāng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，V正一定增大

D、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

【化學(xué)--選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到．
（1）寫出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33℃）低得多的主要原因是．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為．
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為，其中心離子是，配位數(shù)為．
（5）根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol^-1 ），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是和．
②T元素最可能是區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為，其中心原子的雜化方式為．

A、水加熱到很高的溫度都難以分解

B、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

C、NH3分子極易溶于水

D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

A、NH4H是一種離子晶體，其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同

B、在石墨晶體中，碳原子與共價鍵的個數(shù)比為2：3

C、四種氫化物的沸點高低：H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

D、CaC2的電子式為

A、冰的密度小于液態(tài)水

B、NH3容易液化

C、甲醇極易溶于水

D、碘易溶于四氯化碳

A、H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物

B、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

C、HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HF

D、由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，可能是含有共價鍵的離子化合物

A、H2O的熔點、沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵

B、HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高

C、乙醇分子與水分子之間只存在范德華力

D、氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

A、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與共價鍵的鍵能大小有關(guān)

B、H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵

C、離子晶體中一定存在共價鍵

D、SiO2晶體的熔點高于CO2晶體是因為SiO2的相對分子質(zhì)量大

A、熔化干冰和熔化NaCl晶體所克服的作用力相同

B、氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學(xué)鍵

C、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

D、冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致