Question

下列有關(guān)說法中，錯誤的是（　　）

• A、NH₄H是一種離子晶體，其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同
• B、在石墨晶體中，碳原子與共價鍵的個數(shù)比為2：3
• C、四種氫化物的沸點高低：H₂Te＞H₂Se＞H₂S＞H₂O
• D、CaC₂的電子式為

Answer 1

分析：A．NH₄H是由銨根離子和H^-形成的離子晶體，其中1個氫原子得到1個電子，生成2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．石墨中每個碳原子含有共價鍵個數(shù)=3×

1

2

=1.5，則共價鍵和碳原子數(shù)之比=1.5：1=3：2；
C．水分子之間存在氫鍵，沸點相對較高；
D．CaC₂為離子化合物，碳與碳之間形成碳碳叁鍵．

解答：解：A．NH₄H是一種由銨根離子和H^-形成的離子晶體，其中其中1個氫原子得到1個電子，生成2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其核外電子排布與氦原子相同，故A正確；
B．石墨中每個碳原子含有共價鍵個數(shù)=3×

1

2

=1.5，則共價鍵和碳原子數(shù)之比=1.5：1=3：2，故B正確；
C．水分子之間存在氫鍵，沸點相對較高，故四種氫化物的沸點高低：H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，故C錯誤；
D．CaC₂為離子化合物，碳與碳之間形成碳碳叁鍵，電子式為：，故D正確，
故選C．

點評：本題考查離子晶體、石墨中碳原子與共價鍵的數(shù)量關(guān)系、氫鍵的作用、電子式的書寫等，知識點較多，難度不大．