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科目： 來源： 題型：

關(guān)于原子序數(shù)從11到17的七種元素，下列說法不正確的是（　　）
A、原子的電子層數(shù)逐漸增多B、原子半徑逐漸減小C、元素最高正化合價逐漸增大D、原子的最外層電子數(shù)逐漸增多

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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)第三周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞RB、Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水C、Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵D、X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH＞7

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)元素周期律作出的有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強B、Na、Mg、Al的金屬性依次增強C、HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性依次增強D、NaOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱

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科目： 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞SB、第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高C、元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱D、共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵

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下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（　�。�
A、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B、氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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科目： 來源： 題型：

下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述正確的是（　�。�
A、Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，所以還原性逐漸增強B、P、S、Cl元素最高正化合價依次增大，所以最高價氧化物水化物的酸性增強C、N、O、F原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，所以得電子能力依次增強D、Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多，金屬性逐漸減弱

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科目： 來源： 題型：

類推的思維方法在化學學習和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A、第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3B、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應；則乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色也是加成反應C、可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂；則也能電解熔融AlCl3來制取金屬鋁D、蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體；則淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體

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科目： 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B、同主族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C、氧族元素的非金屬性比同周期鹵素的非金屬性弱D、所有主族元素形成單原子離子時的化合價都和它的族序數(shù)相等

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是 （　�。�
A、第一電離能大小：S＞P＞SiB、電負性順序：C＜N＜O＜FC、因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低D、SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大E、分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

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科目： 來源： 題型：

元素化學性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　　）
A、原子半徑的周期性變化B、非金屬性的周期性變化C、元素化合價的周期性變化D、原子核外電子排布的周期性變化

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