Question

第三周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）

• A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
• B、Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
• C、Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵
• D、X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH＞7

Answer 1

分析：元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物堿性越強則該溶液的pH越大，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強則該溶液的pH越小，根據(jù)圖象知，從R到X，最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強、酸性逐漸減弱，X、Y、Z、M、N、W、R分別為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．

解答：解：元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物堿性越強則該溶液的pH越大，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強則該溶液的pH越小，根據(jù)圖象知，從R到X，最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強、酸性逐漸減弱，X、Y、Z、M、N、W、R分別為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．
A．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，R的非金屬性大于N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＜R，故A錯誤；
B．Z的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶于強堿但不能溶于弱堿，所以不能溶于稀氨水，故B錯誤；
C．Y和R形成的化合物是MgCl₂，氯化鎂中氯離子和鎂離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；
D．X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后的物質(zhì)是Na₂SiO₃和H₂O，硅酸鈉是強堿弱酸鹽，硅酸根離子水解導致溶液呈堿性，所以硅酸鈉溶液的pH＞7，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確元素最高價氧化物的水化物酸堿性是解本題關鍵，再結(jié)合化合物的構(gòu)成、性質(zhì)來分析解答，易錯選項是C，注意：氯化鎂中兩個氯離子之間不存在化學鍵，為易錯點．