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某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SO₂和驗(yàn)證SO₂的性質(zhì)．已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1．試回答以下問(wèn)題：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱(chēng)為，導(dǎo)管①的作用是．
（2）B、C、D三個(gè)裝置分別先后驗(yàn)證了SO₂的哪些性質(zhì)
A．吸附性、酸性、還原性   B．還原性、酸性、還原性
C．漂白性、酸性、還原性   D．漂白性、酸性、氧化性．
（3）SO₂和品紅反應(yīng)的原理是．
（4）實(shí)驗(yàn)前鼓入N₂的目的是，簡(jiǎn)述此操作是否有必要．
（5）裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是（填名稱(chēng)），分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因及觀察到的現(xiàn)象．（寫(xiě)兩種）
可能①：；現(xiàn)象：．
可能②：；現(xiàn)象：．
（6）若用2.0mol/L的NaOH溶液吸收SO₂尾氣，請(qǐng)畫(huà)出該尾氣吸收裝置．

現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO₂、②NO₂、③NH₄Cl、④Na₂CO₃．請(qǐng)回答：
有顏色的氣體是（填序號(hào)，下同），受熱易分解的是，溶于水后溶液顯堿性的是；能使品紅溶液褪色且加熱后又恢復(fù)紅色的是．

硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過(guò)程，但同時(shí)在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量SO₂等污染物．
（1）將SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl₂溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色用離子方程式表示為，后又由淺綠色變?yōu)樽攸S色的離子方程式為．
（2）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線(xiàn)如圖：

寫(xiě)出反應(yīng)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式；
反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；
反應(yīng)V在25'C、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，該復(fù)分解反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe₂O_x），常溫下能使SO₂分解，減小工業(yè)廢氣對(duì)環(huán)境的影響，它由鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）經(jīng)高溫還原制得，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2molZnFe₂O_x與SO₂反應(yīng)可生成 0.75molS，x=，寫(xiě)出鐵酸鋅高溫下被還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式
（4）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO₄.2H₂O），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．某電廠(chǎng)用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏t．

完成下列填空
（1）向煤中加入適量的，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO₂的量．
（2）鋁制品具有良好抗腐蝕性的原因是．
（3）在少量的膽礬晶體中加入3mL濃硫酸，片刻后變白色，證明濃硫酸具有性．
（4）區(qū)別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)是實(shí)驗(yàn)．

SO₂是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物．
（1）SO₂可用于工業(yè)制Br₂過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br₂，反應(yīng)的離子方程式是．
（2）直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：．
（3）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂．將煙氣通入1.0mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減小．當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO₂的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．
①此時(shí)溶液中c（SO₃^2-）的濃度是0.2mol?L^-1，則溶液中c（HSO₃^-）是mol?L^-1，由此說(shuō)明NaHSO₃溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)?!--BA-->．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O₂，可將其中的NaHSO₃轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

傳統(tǒng)能源的使用易產(chǎn)生高污染性氣體二氧化硫，請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)室中研究二氧化硫性質(zhì)的問(wèn)題：
（1）選擇適于在實(shí)驗(yàn)室制取SO₂的試劑（填寫(xiě)序號(hào)）．
①10%的H₂SO₄溶液   ②80%的H₂SO₄溶液     ③Na₂SO₃固體     ④CaSO₃固體
（2）選擇適于在實(shí)驗(yàn)室制取SO₂的實(shí)驗(yàn)裝置（填寫(xiě)下圖字母）．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取SO₂必須考慮尾氣處理問(wèn)題，可用吸收液吸收尾氣，若吸收液足量，寫(xiě)出吸收過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式．

海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品．也可以進(jìn)行廢氣處理．
（1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO₂的煙氣的流程如圖：

   ①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
   ②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是．
（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO₂造成的一系列環(huán)境問(wèn)題．其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進(jìn)行氧化處理．其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是．
（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽(yáng)離子．對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂．
    ①?gòu)碾x子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是．
    ②要利用MgCl₂?6H₂O制得無(wú)水氯化鎂．應(yīng)采取的措施是．
    ③電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為同體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填字母）．
A．Ar   B．CO₂    C 空氣    D．O₂    F．水蒸氣．

同學(xué)們?yōu)樘骄縉a₂SO₃和SO₂有關(guān)性質(zhì)進(jìn)了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)（已知：H₂S是一種酸性氣體，且具有很強(qiáng)的還原性）．
（1）取一定量沒(méi)有變質(zhì)純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體，經(jīng)600℃以上的強(qiáng)熱至恒重，通過(guò)分析及計(jì)算表明，恒重后的樣品質(zhì)量恰好等于無(wú)水亞硫酸鈉質(zhì)量的計(jì)算值，而且各元素的組成也同樣與亞硫酸鈉組成符合．但將加熱恒重后的樣品溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于亞硫酸鈉溶液的期望值．經(jīng)過(guò)仔細(xì)思考，同學(xué)們提出了對(duì)這種反常現(xiàn)象的合理解析．
①你對(duì)這結(jié)論的解釋是（用化學(xué)方程式表達(dá)）；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證以上的解釋?zhuān)�（只要求�?xiě)出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理和判斷結(jié)論，不要求具體的實(shí)驗(yàn)操作）．
（2）為探究SO₂與氯化鋇溶液能否生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙兩同學(xué)共同設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．關(guān)閉裝置A中彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱，A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡，B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀，C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失．打開(kāi)彈簧夾，通入N₂，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉．從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸，均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解．

①寫(xiě)出構(gòu)成裝置A的玻璃儀器的名稱(chēng)．
②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③生成C中白色沉淀的離子方程式．
④分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)你提出合理的解釋?zhuān)ㄖ灰�求講出一種情況）．為證實(shí)你自己的觀點(diǎn)，只要在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，再多進(jìn)行一步實(shí)驗(yàn)操作，該操作是．
⑤通過(guò)本實(shí)驗(yàn)探究，可以得出的結(jié)論是．

某學(xué)生對(duì)SO₂與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作	現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
	液面上方出現(xiàn)白霧； 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； 稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學(xué)方程是．
（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是．
（3）向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b．用酸化的AgNO₃溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
①實(shí)驗(yàn)a目的是．
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是．
（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1^-發(fā)生反應(yīng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是．
（5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X．向沉淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化．取上層清液，加入BaC1₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是．

按要求完成以下方程式：
（1）SO₂使溴水褪色的化學(xué)方程式：．
（2）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：．
（3）氨催化氧化的化學(xué)方程式：．
（4）硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱的離子方程式：．