Question

傳統(tǒng)能源的使用易產(chǎn)生高污染性氣體二氧化硫，請回答實(shí)驗(yàn)室中研究二氧化硫性質(zhì)的問題：
（1）選擇適于在實(shí)驗(yàn)室制取SO₂的試劑

 

（填寫序號）．
①10%的H₂SO₄溶液   ②80%的H₂SO₄溶液     ③Na₂SO₃固體     ④CaSO₃固體
（2）選擇適于在實(shí)驗(yàn)室制取SO₂的實(shí)驗(yàn)裝置

 

（填寫下圖字母）．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取SO₂必須考慮尾氣處理問題，可用吸收液

 

吸收尾氣，若吸收液足量，寫出吸收過程中的離子反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）二氧化硫易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫應(yīng)用較濃的硫酸和可溶性亞硫酸鹽制備；
（2）反應(yīng)無需加熱，可用固體和液體制備氣體的反應(yīng)裝置；
（3）二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可用堿性吸收尾氣．

解答：解：（1）二氧化硫易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫應(yīng)用較濃的硫酸和可溶性亞硫酸鹽制備，題中CaSO₃固體易與硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，而是反應(yīng)難以順利進(jìn)行，
故答案為：②③；
（2）反應(yīng)無需加熱，可用固體和液體制備氣體的反應(yīng)裝置，只有AD符合，B沒有形成閉合容器，易導(dǎo)致二氧化硫逸散，
故答案為：AD；
（3）二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可用堿性吸收尾氣，如氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液或其他合理溶液如KOH、氨水等；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)室制備，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和雙基的考查，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．