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如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl₂，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl₂性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為鐵網(wǎng)，右端為一團(tuán)棉花．

（1）燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)的氧化劑是．
（2）C中試劑是；D中試劑的作用是．
（3）E中現(xiàn)象是；F中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）H中試劑為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案（部分夾持裝置可�。�

（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K₂Cr₂0₇），還原產(chǎn)物是（CrCl₃），寫出A中反應(yīng)的離子方程式：
（2）拆去a導(dǎo)管的后果可能是．
B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫和安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象是
（3）裝置c的功能是探究氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是．

	①	②	③	④
I	濕潤的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	濕潤的紅紙條
II	堿石灰	氯化鈣	硅膠	氯化鈉
III	濕潤的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的白紙條	干燥的紅紙條

（4）證明溴的非金屬性比碘的強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是寫出離子方程式：
（5）溶液x宜選用下列中的
①氫氧化鈉溶液 ②亞硫酸鈉溶液 ③亞硫酸氫鈉溶液 ④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

某課外小組利用如圖裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題．
（1）儀器D在實(shí)驗(yàn)中的作用是，實(shí)驗(yàn)開始之前應(yīng)進(jìn)行的第一項(xiàng)操作是；
（2）若將A容器中的液體逐滴加人到B容器的固體中，產(chǎn)生氣體，該氣體可以是（填化學(xué)式，寫出2種即可）；
（3）若 A中裝有濃鹽酸，B中裝有高錳酸鉀固體，C容器中裝有淀粉碘化鉀溶液，旋開E后，一段時(shí)間C中溶液變藍(lán)色，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；當(dāng)有1.6mol濃鹽酸被氧化時(shí)，生成的氯氣的體積為mL（STP）．
（4）工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛．
已知：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，在實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．可供選用的發(fā)生裝置如圖．
（1）若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生裝置是．（選填A(yù)或B或C）
（2）若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（3）寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：．
（4）實(shí)驗(yàn)室收集氯氣的方法是．
（5）常用NaOH溶液吸收氯氣防止污染．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制備少量氯氣并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：；實(shí)驗(yàn)室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO₄+16HCl（濃）=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O該反應(yīng)中的氧化劑是，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol；
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入；

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	硅膠	堿石灰	無水氯化鈣
III	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)?!--BA-->色，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現(xiàn)象是；
（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式．

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）a儀器的名稱為．
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應(yīng)產(chǎn)物為CO₂和HCl．寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式，裝置C的作用是．
（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為．
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為（填序號）．
①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，則裝置B中的現(xiàn)象是；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是；查找原因時(shí)可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式．

某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于制取純凈的無水氯化銅．根據(jù)各小題的要求，填寫下列空白．

（1）裝置B的作用是，裝置C的作用是．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置D的中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）裝置E的作用是，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl₂的裝置．A是Cl₂發(fā)生裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為．
（2）C、G中各裝的藥品：C；G．
（3）E反應(yīng)方程式為．
（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式．
（5）若將Cl₂和SO₂等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學(xué)方程式解釋原因．

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按下圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)．（A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+
Cl₂↑+2H₂O）．
（1）裝置A中，儀器a的名稱是．
（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)?!--BA-->色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）裝置C中濕潤的有色布條（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應(yīng)生成了（填化學(xué)式）．
（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應(yīng)盛放溶液．
（5）用8.7g MnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為．
（6）某同學(xué)查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應(yīng)也可以生成氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O），該反應(yīng)的氧化劑是．
（7）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.50mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L．
（8）若氯氣泄漏，某同學(xué)用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO₃溶液，正確選擇是（填序號）．

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl₂性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉．
試回答：
（1）裝置①反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
（2）C中試劑為； D中試劑作用為；
（3）E中干燥紅色布條（填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F管中現(xiàn)象為；
（5）H中試劑為，化學(xué)反應(yīng)方程式為．