Question

如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl₂，并進行檢驗Cl₂性質實驗的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為鐵網(wǎng)，右端為一團棉花．

（1）燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式為

 

，此反應的氧化劑是

 

．
（2）C中試劑是

 

；D中試劑的作用是

 

．
（3）E中現(xiàn)象是

 

；F中反應的化學方程式為

 

．
（4）H中試劑為

 

，反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣寫出化學方程式；分析反應中各元素化合價的變化判斷氧化劑；
（2）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣；
（3）E是收集氯氣、檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗驗證，氯氣無漂白性；鐵與氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵；
（4）氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答：解：（1）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應中錳元素由MnO₂+中的+4價降低到MnCl₂中的+2價，所以MnO₂做氧化劑，
故：答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂ ；
（2）生成的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，所以C中試劑為飽和食鹽水，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，所以D中試劑作用為吸收氯氣中的水蒸氣，
故答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中的水蒸氣；
（3）E是收集氯氣、檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗驗證，氯氣無漂白性，干燥的有色布條不褪色；鐵與氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵，反應方程式為：2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃，
故答案為：不褪色；2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃；
（4）氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：NaOH溶液；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制法，氯氣性質的檢驗，注意依據(jù)反應原理分析選擇除雜的試劑和順序，氯氣是有毒氣體，應該進行尾氣處理，題目難度中等．