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A、水玻璃可用作木材防火劑

B、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C、石英是制造太陽能電池的常用材料

D、石灰石和純堿均是生產(chǎn)普通玻璃的原料

A、青石棉是一種硅酸鹽原料

B、青石棉中含有一定量的石英晶體

C、青石棉的化學(xué)組成可表示為：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O

D、1mol青石棉能使1molHNO3被還原

A、粘土

B、硅石

C、石灰石

D、純堿

A、生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

B、腌制火腿時，添加少量NaNO2，是為了使火腿肉的味道更加可口

C、我國禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是鉛資源短缺

D、肥皂與純堿均可以去污，但去污的原理不同

A、天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷

B、甘氨酸和丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽

C、古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

D、K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，可用于自來水的凈化和殺菌消毒

A、輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦

B、斜長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?3SiO2

C、月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖]有氧氣

D、橄欖石中鐵為+2價(jià)

閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO₂．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO₂可制亞硫酸鹽或硫酸．計(jì)算回答下列問題（保留2位小數(shù)）：
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
（2）取1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（假設(shè)生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物），充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過計(jì)算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是．
（3）若將ZnS溶于強(qiáng)酸可產(chǎn)生硫化氫氣體．在120°C、1atm下，將100mL硫化氫和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來狀態(tài)，測得剩余氣體為70mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)．（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）
（4）將標(biāo)況下4.48L SO₂氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO₂氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g．通過計(jì)算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量．

硫酸工業(yè)以一定比例的（NH₄）₂SO₃、NH₄HSO₃混合溶液吸收尾氣中的SO₂，吸收后的溶液中通入氨氣后可再生，以循環(huán)使用．試回答下列問題（氣體的體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫出吸收過程反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）分析吸收液的組成
①取0.1L吸收液，向其中加入足量NaOH溶液，充分加熱，產(chǎn)生1.12L氣體；
②另取0.1L吸收液，再向其中加入足量的H₂SO₄溶液，充分加熱，產(chǎn)生0.896L氣體．
則原混合液中（NH₄）₂SO₃與NH₄HSO₃的物質(zhì)的量之比為．
（3）若用2L吸收液處理了560L含SO₂ 0.4%的廢氣（假設(shè)SO₂被完全吸收），欲將溶液恢復(fù)為原來的溶質(zhì)組成比，需補(bǔ)充氨氣的體積為L．

已知實(shí)驗(yàn)室制取H₂S的實(shí)驗(yàn)原理為FeS（塊狀）+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
根據(jù)圖中A～D的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管、和組裝起來的．
（2）組裝一套制取二氧化硫氣體的裝置，并證明二氧化硫既有氧化性又有還原性．制備SO₂的實(shí)驗(yàn)原理：
Na₂SO₃（粉末）+H₂SO₄（70%）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
①按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序：把a(bǔ)→f各導(dǎo)管口連接起來，正確的順序是．
②C裝置中的溶液是，反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色，說明二氧化硫具有性．
（3）D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是，說明二氧化硫具有性．
（4）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

Na₂SO₃和Na₂S是硫元素的兩種重要化合物． 請回答下列問題：
（1）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是．
（2）Na₂SO₃和Na₂S的混合物中，含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混合物中的Na₂SO₃和Na₂S的物質(zhì)的量之比為．
（3）在NaHS飽和水溶液中，c（Na⁺）═c（S^2-）+．
（4）已知Na₂SO₃在高溫下分解生成兩種產(chǎn)物．某同學(xué)稱量25.2g純凈的 Na₂SO₃?7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH．測得溶液的pH大于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH，寫出Na₂SO₃高溫下分解的化學(xué)方程式．