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某研究性學習小組按如圖1所示裝置進行探究實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）實驗過程中，裝置B發(fā)生的現象是，發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）裝置C中發(fā)生的現象是，這說明SO₂具有的性質是．
（4）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的穩(wěn)定性，請寫出實驗操作及現象．
（5）試設計實驗驗證裝置B溶液是否含有SO₄^2-．
（6）試在框圖2內畫出SO₂尾氣處理裝置圖．

有一純凈的亞硫酸鈉晶體因部分被氧化而變質，為了測定樣品中雜質的質量分數進行以下實驗過程，按要求填寫空格：

（1）向混合溶液中加入的無色溶液A是（填化學式），A必須過量的原因是．
（2）白色沉淀c中含有（填化學式）．
（3）無色溶液B通常是（填試劑名稱），加入后與c反應的離子方程式為．
（4）通過以上測定可得到樣品中雜質的質量分數的計算式為．

硫及其部分化合物的轉化關系如圖所示．

（1）硫單質俗稱硫黃，通常狀況下硫單質的顏色為；
（2）SO₂可以使品紅溶液褪色，說明SO₂具有 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（3）化合物A的化學式為；
（4）反應⑤的離子方程式為；
（5）反應④中，當32g Cu完全反應時，被還原的H₂SO₄的物質的量為 mol．

用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）

請回答下列問題：
I．（1）儀器p的名稱是，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體，并通過裝置B完成表中設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?table class="edittable"> B中棉花的位置 ① ② ③ 所蘸試劑 石蕊試液 品紅溶液 碘水（黃色） 現象
  褪色
  體現SO₂的性質 水溶液顯酸性
 
 （2）寫出③中反應的離子方程式．
II．若用裝置A由濃鹽酸和高錳酸鉀制取Cl₂氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有FeCl₂溶液  ②蘸有淀粉KI溶液  ③蘸有石蕊溶液  ④蘸有品紅溶液
（1）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式．
（2）在實驗過程中，③處能觀察到的現象．
（3）寫出裝置C中“吸收多余氣體”所用的試劑．

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途．
（1）重晶石（BaSO₄）常做胃腸道造影劑．已知：常溫下，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．向BaSO₄懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH=2時，溶液中c（Ba²⁺）=；
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常做分析劑．等物質的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ b．NH₄HSO₄ c．（NH₄）₂SO₄ d．（NH₄）₂SO₃
其中c（NH₄⁺）由大到小的順序為 （填選項字母）；
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）常做強氧化劑，Na₂S₂O₃常做還原劑．
①K₂S₂O₈溶液與酸性MnSO₄溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反應的離子方程式為；
②樣品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法測定．操作步驟為稱取0.3000g樣品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以為指示劑，用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．重復2次，測得平均消耗標準液21.00mL．該樣品中K₂S₂O₈的質量分數為（雜質不參加反應）（結果保留三位有效數字）．

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和如下圖所示的實驗裝置進行實驗．請回答下列有關問題：

（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO₃^-的物質的量濃度變化趨勢為；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現象為或．
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除Cl^-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）為．檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取措施．以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是（填“甲”或“乙”）．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（4）寫出Na₂SO₃固體加熱到600℃以上分解的化學方程式．

硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．

（1）已知25℃時：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+

1

x

S_x（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+

3

x

S_x（s）△H=b kJ/mol．
則COS（g）生成CO（g）與S_x（s）反應的熱化學方程式是．
（2）雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反應：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，當生成H₃AsO₄的物質的量為0.6mol反應中轉移電子的數目為．
（3）向等物質的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖1所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）．
①B表示．
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系，正確的是（填字母）．
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
b．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
③NaHS溶液呈堿性，當滴加鹽酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為．
（4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯產氫氣和硫酸的工藝流程如下所示：

①寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是．
②電滲析裝置如圖2所示，寫出陽極的電極反應式．該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是．

Na₂SO₃是抗氧劑．向燒堿和Na₂SO₃的混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（1）SO₂通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na₂SO₃的混合溶液，該反應的化學方程式為．
（2）堿性條件下Br₂與Na₂SO₃溶液反應的離子方程式為，該反應的氧化劑是，1mol Br₂參與反應轉移 mol電子．
（3）反應后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實驗報告．
限選試劑：2mol?L^-1HCl；1mol?L^-1H₂SO₄；1mol?L^-1BaCl₂；1mol?L^-1Ba（NO₃）₂；0.1mol?L^-1AgNO₃；CCl₄；新制飽和溴水；新制飽和氯水．

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	取少量待測液于試管A中，D滴加2mol?L-1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴   （填試劑）．震蕩．	證明待測液中含SO   2- 3
步驟②		有白色沉淀生成證明待測液中含SO   2- 4
步驟③	另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，震蕩，靜置后觀察顏色	待測液中含Br-

某研究性學習小組查閱資料得知：硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）又稱大蘇打，易溶于水，是一種中等強度的還原劑；易被I₂或更強的氧化劑氧化．該小組同學對Na₂S₂O₃溶液有關反應進行探究．
（1）Na₂S₂O₃可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl₂完全轉化為Cl^-，則S₂O₃^2-將轉化成（填字母）．
A．S^2-   　 B．S 　　  C．SO₃^2-　　D．SO₄^2-
（2）請完成NaClO與Na₂S₂O₃在堿性溶液中反應的離子方程式．
（3）將NaClO溶液加入到Na₂S₂O₃溶液中，充分反應后，溶液中肯定存在Cl^-、OH^-、
SO₄^2-．請你設計實驗，探究反應后的溶液中可能存在的其他陰離子（不考慮離子的水解及空氣中CO₂的影響）．
①提出合理假設
假設1：只存在S₂O₃^2-
假設2：只存在ClO^-
假設3：．
②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論．限選實驗試劑：1mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液．

實驗操作	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：
…

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖Ⅰ；有關物質的溶解度曲線如圖Ⅱ所示．

（1）Na₂S₂O₃?5H₂O的制備：
①寫出試管內發(fā)生反應的化學方程式：．
②B中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當B中溶液的pH接近7時就停止加熱，理由是；裝置C的作用是．
③過濾B中的混合液，將濾液經過、、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
（2）飽和Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂后所得溶液呈弱堿性，含有OH^-、SO₃^2-、HCO₃^-等陰離子．
請設計試驗方案，證明“濾液”中存在SO₃^2-、HCO₃^-，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論．
限選儀器及試劑：pH計、小燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/LBaCl₂溶液、1 mol/LBa（NO₃）₂溶液、品紅溶液、紫色石蕊試液、澄清石灰水等．

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取適量“濾液”于小燒杯中，用滴管向小燒杯加入過量l mol/L BaCl2溶液．	若出現白色渾濁，溶液可能存在SO32-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，將所得固體、濾液分別置于試管A、B備用．	/
步驟3：向試管A中加入   ．
步驟4：向試管B中加入   ．