Question

硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）硫單質(zhì)俗稱硫黃，通常狀況下硫單質(zhì)的顏色為

 

；
（2）SO₂可以使品紅溶液褪色，說明SO₂具有

 

 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（3）化合物A的化學式為

 

；
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式為

 

；
（5）反應(yīng)④中，當32g Cu完全反應(yīng)時，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為

 

 mol．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)S的物理性質(zhì)分析；
（2）SO₂具有能漂白某些有色物質(zhì)；
（3）二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫；
（4）硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（3）在Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，當有2mol硫酸參加反應(yīng)時，有1mol被還原，根據(jù)銅的質(zhì)量可結(jié)合方程式計算．

解答：解：（1）硫單質(zhì)俗稱硫黃，通常狀況下硫單質(zhì)的顏色為淡黃色，故答案為：淡黃色；
（2）SO₂具有能漂白某些有色物質(zhì)，則SO₂可以使品紅溶液褪色，說明SO₂具有漂白性，故答案為：漂白性；
（3）二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，所以化合物A的化學式為：SO₃，故答案為：SO₃；
（4）硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，其反應(yīng)的化學方程式為：BaCl₂+CuSO₄=BaSO₄↓+CuCl₂，則其離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，
  Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O   被還原H₂SO₄
 1mol                                    1mol
 0.5mol                                  n
 n=0.5mol，
故答案為：0.5．

點評：本題考查了硫及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意Cu與濃硫酸的反應(yīng)中氧化劑的量的求算．