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高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支同樣大小的試管中分別加入3mL（足量）稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO₃或Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO₃或Na₂CO₃粉末同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
（1）試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）；
（2）盛NaHCO₃的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；
（3）等質(zhì)量的兩種固體完全反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量不等，但等質(zhì)量的稀鹽酸完全反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量相等，這個(gè)結(jié)論正確嗎？．

某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钚蛱?hào)）；
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式，；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)；
（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是；
（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K₂CO₃和NaHCO₃，請(qǐng)你寫出兩種不同的鑒別方法．
①，②．

欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：
請(qǐng)回答：

（1）如甲圖所示，分別用Na₂CO₃和NaHCO₃做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是（填字母）．
a．稀H₂SO₄           b．NaOH溶液          c．Ca（OH）₂溶液
試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是（填化學(xué)式）．
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na₂CO₃比NaHCO₃的穩(wěn)定性（填“強(qiáng)”或“弱”）．

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱，其水溶液顯性（填“酸”、“堿”、“中”）
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%--0.4%的鹽酸）過多，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成CO₂的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）用化學(xué)方程式表示除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法．

如圖是教師在課堂中演示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等輔助儀器略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->，實(shí)驗(yàn)過程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是，加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（2）實(shí)驗(yàn)二用來驗(yàn)證Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：包有Na₂O₂的棉花燃燒．通過該實(shí)驗(yàn)可以得出許多結(jié)論，請(qǐng)你寫出由該實(shí)驗(yàn)得出的兩個(gè)結(jié)論．
結(jié)論1：；
結(jié)論2：．

A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定

B、溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C、相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2多

D、相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率是Na2CO3大

A、取少量未知溶液，分別滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

B、取少量未知溶液，分別滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

C、分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液

D、用pH試紙測(cè)定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液

A、相同溫度下，在水中溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B、與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3

C、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

D、二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化

A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

B、NaHCO3能與NaOH溶液反應(yīng)而Na2CO3則不能

C、Na2CO3能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3也能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

D、等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量相等

A、加入MgCl2溶液，生成沉淀的為Na2CO3溶液

B、加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡的為NaHCO3溶液

C、取樣加熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液為NaHCO3溶液

D、滴加NaOH溶液，后加入Cu（NO3）2溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀的為Na2CO3溶液