Question

下列有關NaHCO₃與Na₂CO₃的說法中，正確的是（　�。�

• A、相同溫度下，在水中溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B、與相同物質的量濃度的鹽酸反應，產生CO₂的速率：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C、熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• D、二者在一定條件下不能相互轉化

Answer 1

分析：A．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；
B．根據碳酸氫鈉直接反應生成二氧化碳，而碳酸鈉先生成碳酸氫鈉后再生成二氧化碳分析；
C．碳酸氫鈉加熱會分解，而碳酸鈉加熱不會分解；
D．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳能夠生成碳酸氫鈉．

解答：解：A．在飽和Na₂CO₃溶液中通入過量二氧化碳可生成NaHCO₃沉淀，可說明水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A錯誤；
B．碳酸鈉與鹽酸反應，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳，而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應生成二氧化碳，所以反應生成二氧化碳的速率碳酸氫鈉的大于碳酸鈉的，故B正確；
C．碳酸氫鈉加熱分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，碳酸鈉能夠轉化成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉加入分解能夠生成碳酸鈉，所以二者能夠相互轉化，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，題目難度中等，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質是解答本題的關鍵，并注意利用穩(wěn)定性、溶解度、與酸的反應來分析解答．